Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2SO₃ (g), ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì: