Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất? A. S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g). B. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g). C. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g). D. 2CO(g) ⇌ CO2(g) + C(s).

Câu hỏi:

28/02/2024 928

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

A. S(s) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₂(g).

B. 2CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) + O₂(g).

C. 2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g) + O₂(g).

D. 2CO(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g) + C(s).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.

Vậy cân bằng 2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g) + C(s) phù hợp.

Hot: 1000+ Đề thi giữa kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phản ứng: H₂ (g) + I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g)

Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI gần nhất với

A. 0,275M.

B. 0,320M.

C. 0,151M.

D. 0,225M.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$

Ban đầu: 2 1,6 0 (mol)

Cân bằng: 2-x 1,6-x 2x (mol)

Ta có:

$K_{c} = \frac{{[H I]}^{2}}{[H_{2}] [I_{2}]} = \frac{{(\frac{2 x}{10})}^{2}}{(\frac{2 - x}{10}) . (\frac{1, 6 - x}{10})} = \frac{4 x^{2}}{(2 - x) (1, 6 - x)} = 53, 96$

Suy ra, x = 1,375 (thoả mãn).

Vậy ở trạng thái cân bằng: [HI] = $\frac{2 x}{10}$ = 0,275 M.

Câu 2

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở $40^{o} C$ . Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

A. 4,42.

B. 40,1.

C. 71,2.

D. 214

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Số mol NO ở trạng thái cân bằng là: n_NO = n_{NO ban đầu} – n_{NO phản ứng} = 2 – 0,5 = 1,5 mol.

Vậy [NO] = 1,5M; [O₂] = 0,00156M; [NO₂] = 0,5M.

$K_{C} = \frac{{[N O_{2}]}^{2}}{{[N O]}^{2} . [O_{2}]} = \frac{0, 5_{}^{2}}{1, 5_{}^{2} .0, 00156} = 71, 23.$

Câu 3

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃ (g), $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ . Để thu được nhiều sản phẩm nhất thì ta phải:

A. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

B. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

C. tăng nhiệt độ, tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

A. Thay đổi áp suất của hệ.

B. Thay đổi nhiệt độ của hệ.

C. Thay đổi nồng độ N₂.

D. Thêm chất xúc tác Fe.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng thuận nghịch: ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. $K_{C} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}$ .

B. $K_{C} = \frac{[S O_{3}]}{[S O_{2}] . [O_{2}]}$ .

C. $K_{C} = \frac{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}{{[S O_{3}]}^{2}}$ .

K_{C} = \frac{[S O_{2}] . [O_{2}]}{[S O_{3}]} .

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) _{(không màu)} $Δ_{r} H_{298}^{0} < 0$ .

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

A. Giữ nguyên màu như ban đầu.

B. Màu nâu đậm dần.

C. Màu nâu nhạt dần.

D. Chuyển sang màu xanh.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho các phản ứng sau:

(1) Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $⇌_{}^{}$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)    ∆_rH = -22,77 kJ;

(2) CaO (s) + CO₂ (g) $⇌_{}^{}$ CaCO₃(s)                     ∆_rH = -233,26 kJ;

(3) 2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)                                    ∆_rH = 57,84 kJ;

(4) H₂(g) + I₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2HI (g)                                ∆_rH = -10,44 kJ;

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)                        ∆_rH = -198,24 kJ.

Khi tăng nhiệt độ các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. (1),(2),(3),(4),(5).

B. (1),(2),(3),(5).

C. (1),(2),(3),(4).

D. (1),(2),(4),(5).

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tiếng Anh

Công nghệ

Tin học

ĐHQG Hồ Chí Minh

ĐH Bách Khoa

ĐHQG Hà Nội

Bộ Công an

ĐHSP Hà Nội

Bằng lái xe

English Test

IT Test

Đại học

Viên chức

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Công nghệ

Tin học

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Công nghệ

Tin học

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Global success

iLearn Smart World

Friends Global

Bright

Explore new worlds

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Toán

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Văn

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Công nghệ

Tin học

Giáo dục Quốc Phòng và An Ninh

Toán

Vật lý

Hóa học