Trong thí nghiệm về phản ứng trung hòa, một học sinh đã cho dung dịch có chứa 12 gam acetic acid (CH₃COOH) phản ứng với 200 mL dung dịch sodium hydroxide (NaOH) 0,5 M.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng?

b) Tính khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

c) Nếu acetic acid nói trên còn dư sau phản ứng thì cần dùng tối thiểu bao nhiêu gam dung dịch KOH 10% để trung hòa?

(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; K = 39)

Phương trình: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Ban đầu:      0,2           0,1                  (mol)

Phản ứng:    0,1           0,1             0,1               0,1      (mol)

Sau PƯ:      0,1           0                0,1               0,1      (mol)

Số mol của CH₃COOH ban đầu:  $n_{C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{M_{C{H}_{3}COOH}}=\frac{12}{60}=0,2$(mol)

Số mol của NaOH ban đầu: n_NaOH = C_M × V_NaOH = 0,5 × 0,2 = 0,1 (mol).

a) Acetic acid CH₃COOH dư sau phản ứng, n_acid =0,1 (mol).

b) Khối lượng các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng:

$m_{C{H}_{3}COONa}=n_{C{H}_{3}COONa}\times M_{C{H}_{3}COONa}$= 0,1 × 82 = 8,2 (g)

$m_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}$= 0,1 × 60 = 6 (g)

c) Phương trình: CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

0,1             0,1           0,1                0,1    (mol)

Khối lượng chất tan KOH trong dung dịch:

$m_{KOH}=n_{KOH}\times M_{KOH}$= 0,1 × 56 = 5,6 (g).

Khối lượng dung dịch KOH: $m_{ddKOH}=\frac{m_{KOH}\times 100\%}{C\%}=\frac{5,6\times 100\%}{10\%}=56\left(g\right)$