Quá trình điện phân để mạ đồng (Cu) lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ, được mô tả ở hình vẽ (cathode là chìa khóa, anode là đồng thô, dung dịch điện phân là ${CuSO}_{4}$ ). Biết cường độ dòng điện không đổi là 10 A, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây, Cu có khối lượng riêng là $8, 9 gam / {cm}^{3}$ ; nguyên tử khối của Cu là $64; F = 96500 C / mol$ ; hiệu suất điện phân 100%.

a) Trong quá trình điện phân, điện cực anode tan dần.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 1 Sở Thanh Hóa có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đúng. Trong quá trình điện phân, điện cực anode tan dần.

Cu → Cu²⁺ + 2e

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b) Trong quá trình điện phân, số mol muối ${CuSO}_{4}$ không thay đổi.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng

Câu 3:

c) Anode xảy ra quá trình khử ion ${Cu}^{2 +}$ .

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Sai. Anode xảy ra quá trình oxi hóa.

Câu 4:

d) Nếu chiếc chìa khóa có tổng diện tích cần mạ là $20 {cm}^{2}$ thì bề dày lớp đồng bám đều trên chiếc chìa khóa là $0, 006 cm$ (làm tròn đến hàng phần nghìn).

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Sai

I.t = ne.F $\Rightarrow$ $n_{e} = \frac{I . t}{F} = \frac{10 .965}{96500} = 0, 1 mol$ $\Rightarrow n_{Cu} = 0, 05 mol$ $\Rightarrow m_{Cu} = 64 .0.05 = 3, 2 g$

$\Rightarrow V_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{d} = \frac{3, 2}{8, 9} = 0, 36 {cm}^{3} \Rightarrow chieàu daày lôùp maï = \frac{V_{Cu}}{S} = \frac{0, 36}{20} = 0, 018 cm$