Quy trình công nghệ̣ sản xuất phèn aluminium $(KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O)$ từ cao lanh (thành phần khoáng chính là kaolinit $({Al}_{2} O_{3} . {SiO}_{2})$ được tiến hành như sau:

- Bước 1: Cao lanh đã tuyển được hoạt hóa ở chế độ nung $700^{°} C$ trong 1 giờ.

- Bước 2: Sau đó được nghiền nhỏ và hòa tan trong $117, 6 kg$ dung dịch $H_{2} {SO}_{4} 25 %$ ở nhiệt độ $95^{°} C$ . Lượng acid được tính theo tỷ lượng vừa đủ. Sau khi phản ứng, dung dịch muối aluminium sulfate được lọc tách khỏi bã silicon.

- Bước 3: Thêm tiếp 87 kg dung dịch $K_{2} {SO}_{4} 20 %$ vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng rồi đun nóng để nước bay hơi cho đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 30% so với ban đầu.

- Bước 4: Hạ nhiệt độ dung dịch về $20^{°} C$ để phèn chua tách ra.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 100 gam nước ở $20^{°} C$ hòa tan được tối đa 11,2 gam $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ . Sau khi kết thúc các bước trên thu được m kg phèn chua. Tính m ? (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 1 Sở Thanh Hóa có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án: 82,2

Giải thích

$\begin{array}{l} n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{117, 6 .25}{100 .98} = 0, 3 \Rightarrow n_{{Al}_{2} O_{3}} = 0, 1 \Rightarrow n_{{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}} = 0, 1 \\ n_{K_{2} {SO}_{4}} = \frac{87 .25}{100 .174} = 0, 1 \\ \Rightarrow m_{dd} = (117, 6 + 0, 1 .102 + 87) . 30 % = 150, 36 \\ Goïi soá mol pheøn KAl({SO}_{4})_{2} .12 H_{2} O bò taùch ra laø a \\ ÔÛ Û 20^{0} C : \frac{(0, 2 - a) . 258}{150, 36 - 474 a} = \frac{11, 2}{111, 2} \Rightarrow a = 0, 17338 \Rightarrow m = 82, 2 \end{array}$