Biết 250 ml dung dịch sulfuric acid chứa 9,8 gam H₂SO₄. Nồng độ mol của dung dịch là

Số mol CuSO₄ có trong dung dịch là: \({n_{CuSO}}_4 = \frac{m}{M} = \frac{{32}}{{160}} = 0,2\,(mol).\)

Đổi 200ml = 0,2 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là: \({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1\)(mol /l) hoặc viết là 1M.

Nồng độ mol được xác định bằng biểu thức: \({{\rm{C}}_{\rm{M}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{n}}}{{\rm{v}}} \Rightarrow {\rm{n = }}{{\rm{C}}_{\rm{M}}}{\rm{.V}}{\rm{.}}\)

a) Số mol urea trong dung dịch A là: n_(A) = 0,02.2 = 0,04 (mol).

Số mol urea trong dung dịch B là: n_(B) = 0,1.3 = 0,3 (mol).

Số mol urea trong dung dịch C là: n_(C) = 0,04 + 0,3 = 0,34 (mol).

b) Nồng độ mol của dung dịch C là: \[{{\rm{C}}_{{{\rm{M}}_{{\rm{(C)}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0,34}}}}{{\rm{5}}}{\rm{ = 0,068 (M)}}{\rm{.}}\]

Ta có: Nồng độ mol của dung dịch A < Nồng độ mol của dung dịch C < Nồng độ mol của dung dịch B.