Các nguyên tố F, Cl, Br và I đều thuộc nhóm VIIA và ở các chu kì tương ứng là 2, 3, 4 và 5. Dựa vào độ âm điện, liên kết cộng hoá trị trong phân tử HX (X là F, Cl, Br, I) nào phân cực mạnh nhất?

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

(1 điểm) Cho các phi kim: P (Z = 15), O (Z = 8) và S (Z = 16). Hãy sắp xếp các phi kim này theo chiều tăng dần tính phi kim, có giải thích ngắn gọn cách xác định.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Có bao nhiêu nguyên tố phù hợp với X?

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s²2s²2p⁶3s¹; 1s²2s²2p⁶3s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

(a) X, Y, Z thuộc cùng một nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

(b) X, Y, Z thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(c) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: X, Y, Z.

(d) Z có bán kính nguyên tử lớn nhất trong 3 kim loại.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron gọi là

Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là