Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: 2\stackrel{+1}{H}+2e\to H_2.

Quá trình khử: \stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+2e.

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s)).

{\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(NaCl(s))-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0(Na(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^0(C{l}_2(g)).

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 ^oC.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.