Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} \stackrel{t^o}{\to } Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của nguyên tử hydrogen là

(1 điểm): Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

(0,5 điểm): Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃ (s) \to NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O(g)

(0,5 điểm): Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X < M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất