Phản ứng oxi hóa-khử là một loại phản ứng hóa học quan trọng trong hóa học. Trong phản ứng này, một chất bị oxi hóa (mất electron) và một chất khác bị khử (nhận electron). Các phản ứng oxi hóa-khử có mặt trong nhiều quá trình tự nhiên và công nghiệp, chẳng hạn như quá trình hô hấp tế
bào, quá trình cháy, và các phản ứng trong pin và ắc quy.
Trong một phản ứng oxi hóa-khử, các chất phản ứng thay đổi trạng thái oxi hóa của chúng. Ví dụ, trong phản ứng giữa hydro và oxy để tạo ra nước, hydrogen (H2) có số oxi hóa từ 0 lên +1, trong khi oxygen (O2) có số oxi hóa từ 0 xuống -2. Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:
2H2 + O2 → 2H2O
Các quá trình oxi hóa-khử không chỉ xảy ra trong phòng thí nghiệm mà còn đóng vai trò quan trọng trong các phản ứng sinh học và công nghiệp. Một ứng dụng quan trọng của phản ứng oxi hóa-khử là trong việc điều chế kim loại từ quặng. Quá trình này thường bao gồm việc sử dụng các chất khử để chuyển kim loại từ dạng oxide sang dạng tự do:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Phản ứng oxi hóa-khử còn được ứng dụng trong các thiết bị điện tử, như pin và ắc quy, nơi chúng giúp chuyển đổi năng lượng hóa học thành năng lượng điện.
Trong phản ứng giữa hydrogen và oxy để tạo nước, chất nào bị oxi hóa và chất nào bị khử?
Phản ứng oxi hóa-khử là một loại phản ứng hóa học quan trọng trong hóa học. Trong phản ứng này, một chất bị oxi hóa (mất electron) và một chất khác bị khử (nhận electron). Các phản ứng oxi hóa-khử có mặt trong nhiều quá trình tự nhiên và công nghiệp, chẳng hạn như quá trình hô hấp tế
bào, quá trình cháy, và các phản ứng trong pin và ắc quy.
Trong một phản ứng oxi hóa-khử, các chất phản ứng thay đổi trạng thái oxi hóa của chúng. Ví dụ, trong phản ứng giữa hydro và oxy để tạo ra nước, hydrogen (H2) có số oxi hóa từ 0 lên +1, trong khi oxygen (O2) có số oxi hóa từ 0 xuống -2. Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:
2H2 + O2 → 2H2O
Các quá trình oxi hóa-khử không chỉ xảy ra trong phòng thí nghiệm mà còn đóng vai trò quan trọng trong các phản ứng sinh học và công nghiệp. Một ứng dụng quan trọng của phản ứng oxi hóa-khử là trong việc điều chế kim loại từ quặng. Quá trình này thường bao gồm việc sử dụng các chất khử để chuyển kim loại từ dạng oxide sang dạng tự do:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Phản ứng oxi hóa-khử còn được ứng dụng trong các thiết bị điện tử, như pin và ắc quy, nơi chúng giúp chuyển đổi năng lượng hóa học thành năng lượng điện.
Trong phản ứng giữa hydrogen và oxy để tạo nước, chất nào bị oxi hóa và chất nào bị khử?
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án A
Giải thích:
- Trong phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O, hydrogen (H2) bị oxi hóa từ trạng thái số oxi hóa 0 lên +1, trong khi oxygen (O2) bị khử từ trạng thái số oxi hóa 0 xuống -2.
Câu hỏi cùng đoạn
Câu 2:
Những kim loại nào sau đây có thể điều chế được từ oxide bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?
Giải bởi Vietjack
Đáp án C
Giải thích:
- CO chỉ khử được những oxide kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.
Câu 3:
Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,7185 lít H2 (đkc). Khối lượng Cu có trong 10,0 gam hỗn hợp X là:
Giải bởi Vietjack
Đáp số A
Giải thích:
- Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên Cu không phản ứng với HCl.
- Ta có: Số mol khí H2 bằng số mol Fe: \({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}} = \frac{{3,7185}}{{24,79}} = 0,15\) (mol).
=> Khối lượng của đồng: mCu = 10 - mFe = 10 - 0,15.56 = 1,6 (gam).
Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
Lời giải
Đáp án B
Hướng dẫn giải
"Too...to" = "so...that...cannot". Chiếc hộp nặng đến nỗi cô ấy không thể mang vác được.
Câu 2
Lời giải
Đáp án A
Trong ∆t = 1 phút đầu khối lượng nước đá tăng thêm ∆m = 1g (từ 10g lên 11g) nên khối lượng nước đổ vào cốc trong mỗi giây là: \(\frac{{\Delta m}}{{\Delta t}} = \frac{1}{{60}}\;\,{\rm{g/s}}\).
Câu 3
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 6
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 7
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập