PHẦN III. CÂU HỎI TRẢ LỜI NGẮN

Với mỗi câu hỏi, thí sinh tô đáp án đúng vào ô tương ứng trên phiếu trả lời.

Cho các cân bằng sau:

(1) 2SO₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$ 2SO₃(g)

(2) N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }$2NH₃(g)

(3) CO₂(g) + H₂ (g) $\stackrel{t^o}{\rightleftharpoons }$CO(g) + H₂O(g)

(4) 2HI(g) $\stackrel{t^o}{\rightleftarrows }$ H₂(g) + I₂(g)

(5) PCl₅(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$PCl₃(g) + Cl₂(g).

Khi thay đổi áp suất chung của hệ, có bao nhiêu cân bằng hoá học không bị chuyển dịch?.

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO₂ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ: MnO₄^-(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺ (aq) → MnO₂(s) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l). Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55% lượng MnO₄⁻ tham gia phản ứng chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺). Tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Dung dịch acetic acid 2% – 5% trong nước gọi là giấm ăn. Một trong những phương pháp cổ nhất ngày nay vẫn dùng để sản xuất giấm ăn là lên men ethanol. Một người đã thực hiện lên men 500 mL dung dịch ethanol 4,6° với hiệu suất của quá trình lên men là 85% và khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL.

Điện phân là một ứng dụng quan trọng của dòng điện trong việc biến đổi điện năng và hóa năng. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn là phương pháp chủ đạo để sản xuất các hóa chất cơ bản như NaOH và chlorine (Cl₂). Cho các phát biểu sau về quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sử dụng các điện cực trơ:

(a) Tại cực dương (anode), xảy ra quá trình khử ion chloride thành khí chlorine.

(b) Tại cực âm (cathode), xảy ra quá trình oxi hóa nước tạo thành khí hydrogen và ion OH⁻.

(c) Dung dịch thu được trong quá trình điện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

(d) Màng ngăn xốp có tác dụng ngăn không cho khí Cl₂ tiếp xúc và phản ứng với dung dịch NaOH.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(1) Aldehyde vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(2) Phenol tham gia phản ứng thế bromine dễ hơn benzene.

(3) Acetone phản ứng với Cu(OH)₂ đun nóng tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(4) Aldehyde tác dụng với LiAlH₄ thu được alcohol bậc một.

(5) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Cho các amino acid: H₂N[CH₂]₅COOH; (CH₃)₂CHCH(NH₂)CH₂COOH;HOOCCH₂CH(NH₂)COOH; H₂NCH(CH₃)COOH; H₂NCH₂COOH.

Có bao nhiêu chất thuộc loại α-amino acid?

Ester no, đơn chức, mạch hở (X) là dung môi hữu cơ được sử dụng nhiều trong công nghiệp hoá chất. Phổ MS của X cho biết khối lượng phân tử là 88. Trong đời sống, hợp chất X₂ được điều chế từ quá trình lên men tinh bột và là một thành phần của xăng E₅. Cho các phương trình hoá học sau:

(1) X + NaOH → X₁ + X₂.

(2) X₂ + CuO → X₃ + Cu + H₂O.

(3) X₃ + Br₂ + H₂O → X₄ + HBr

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Saccharose monolaurate được tổng hợp bằng phản ứng ester hoá giữa saccharose (đường mía hoặc đường củ cải) với lauric acid, một acid béo no có nhiều trong dầu dừa. Saccharose monolaurate được sử dụng như một chất nhũ hoá và chất hoạt động bề mặt trong thực phẩm và mĩ phẩm. Saccharose monolaurate được đánh giá an toàn và thân thiện với môi trường. Công thức cấu tạo của saccharose monolaurate như sau: