Calcium hydroxyl-apatite $[C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}]$ được ứng dụng làm thành phần chính trong kem đánh răng với mục đích tái khoáng hóa men răng. Calcium hydroxyl-apatite có thể được tổng hợp từ sơ đồ sau:

$C a C O_{3} \overset{+ H N O_{3}}{\to} C a {(N O_{3})}_{2} . 4 H_{2} O \overset{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4} + N H_{3} + H_{2} O}{\to} C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}$

Một nhà máy cần sản xuất 1 triệu tuýp kem đánh răng (loại 75g/1 tuýp) chứa 7% calcium hydroxyl-apatite về khối lượng. Tính khối lượng (tấn) đá vôi (chứa 1% tạp chất trơ) cần để điều chế đủ lượng [Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂] cho sản xuất 1 triệu tuýp kem đánh răng trên. Biết hiệu suất cả quá trình đạt 88% và các sản phẩm khác sinh ra trong sơ đồ không chứa nguyên tố Ca. (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi tham khảo Đánh giá năng lực ĐHSP Hà Nội 2 (SP2E) năm 2026 - Đề số 5 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án:

Đáp án: 6.

$m_{C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}} = \frac{1.1 0^{6} . 75.7}{100} = 5, 25 . 1 0^{6} g a m$ = 5,25 tấn.

Sơ đồ:

$10 C a C O_{3} \overset{+ H N O_{3}}{\to} 10 C a {(N O_{3})}_{2} . 4 H_{2} O \overset{{(N H_{4})}_{2} H P O_{4} + N H_{3} + H_{2} O}{\to} C a_{10} {(P O_{4})}_{6} {(O H)}_{2}$

10.100 1004 gam

x 5,25 tấn

Khối lượng đá vôi cần dùng là: $m_{C a C O_{3}} = \frac{5, 25.100.10}{1004.0, 88.0, 99} = 6$ tấn.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO₂ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ: MnO₄^-(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → MnO₂(s) + Fe³⁺(aq) + H₂O(l). Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55% lượng MnO₄⁻ tham gia phản ứng chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺). Tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

6,77

Đáp án: 6,77

(1) MnO₄^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3Fe²⁺(aq) → MnO₂(s) + 3Fe³⁺(aq) + 2H₂O(l)

(2) MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5Fe²⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5Fe³⁺(aq) + 4H₂O(l)

Thao tác đúng (chỉ có phản ứng (2)):

$n_{F e^{2 +}} = 2, 4 m o l \to n_{M n O_{4}^{-}} = \frac{2, 4}{5} = 0, 48 m m o l$ .

Thao tác sai (có cả phản ứng (1) và (2)):

Đặt $n_{M n O_{4}^{-}} = x m m o l$ , gồm 0,55x mol tham gia (1) và 0,45x mol tham gia (2):

$\to n_{F e^{2 +}} = 3.0, 55 x + 5.0, 45 x = 2, 4 \to x = \frac{8}{13} m m o l$

→ Thể tích KMnO₄ 0,02M đã tăng = $\frac{(\frac{8}{13} - 0, 48)}{0, 02} = 6, 77 m L .$

Câu 2

Dung dịch acetic acid 2% – 5% trong nước gọi là giấm ăn. Một trong những phương pháp cổ nhất ngày nay vẫn dùng để sản xuất giấm ăn là lên men ethanol. Một người đã thực hiện lên men 500 mL dung dịch ethanol 4,6° với hiệu suất của quá trình lên men là 85% và khối lượng riêng của ethanol là 0,8 g/mL.

Công thức phân tử của acetic acid là C₂H₆O₂.

Đúng

Sai

Giấm ăn có pH < 7.

Đúng

Sai

Có thể dùng giấm ăn để làm mất mùi tanh của cá khi ta chế biến các món ăn.

Đúng

Sai

Nồng độ phần trăm acetic acid trong dung dịch thu được sau phản ứng lên men là 4,03%.

Đúng

Sai

Lời giải

a) Sai, acetic acid là CH₃COOH ⇒ công thức phân tử C₂H₄O₂.

b) Đúng, CH₃COOH ⇋ CH₃COO⁻ + H⁺ nên giấm ăn có pH < 7.

c) Đúng, mùi tanh của cá do một số amine gây ra, giấm ăn sẽ chuyển amine về dạng muối dễ bị rửa trôi.

d) Đúng,

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Ta có: $n_{C H_{3} C O O H s i n h r a} = n_{C_{2} H_{5} O H p h a n u n g} = n_{O_{2} p h a n u n g} = \frac{500.0, 8 . \frac{4, 6}{100}}{46} . 85 % = 0, 34 m o l$ .