Dựa vào dữ liệu dưới đây, thí sinh lựa chọn một phương án đúng theo yêu cầu của câu 26 và câu 27.

Sulfuric acid (\[{H_2}S{O_4}\], M = 98 g/mol) là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi. Sulfuric acid là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn \[{H_2}S{O_4}.\] Một trong những quá trình điều chế sulfuric acid là quá trình oxi hóa sulfur dioxide. Ở khoảng nhiệt độ \[{450^o}C\] với xúc tác \[{V_2}{O_5},\]khí sulfur dioxide bị oxi hóa thành sulfur trioxide như sau:

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5,{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\rightleftharpoons }2{{\mathrm{SO}}_3}_{}\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0<0$ 

Lượng \[S{O_3}\] thu được được xử lý bằng nước tạo thành oleum \[{H_2}S{O_4}.nS{O_3}.\] Sau đó oleum phản ứng với nước để điều chế dung dịch sulfuric acid đậm đặc.

Để tăng hiệu suất của phản ứng oxi hóa sulfur dioxide, có thể sử dụng biện pháp nào dưới đây?

Thí sinh điền đáp án hoặc ký hiệu số của phương án vào ô trống theo yêu cầu từ câu 31 đến câu 40.

Acquy chì có cấu tạo như hình vẽ dưới đây:

Cực dương là thanh than chì (C) được phủ PbO₂ và cực âm là tấm chì (Pb), cùng nhúng vào dung dịch H₂SO₄ nồng độ 28%. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện là:

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄ (aq) → 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

Biết rằng PbSO₄ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó. Cho các phát biểu sau:

    (1) Tại anode, Pb bị khử và tạo thành PbSO₄.

    (2) Tại cathode, PbO₂ bị oxi hoá và tạo thành PbSO₄.

    (3) Khi acquy phóng điện, khối lượng các điện cực giảm xuống.

    (4) Khi acquy phóng điện, nồng độ H₂SO₄ trong acquy nhỏ hơn 28%.

Liệt kê phát biểu đúng theo kí hiệu số.

Khi nghiên cứu về tính chất hóa học và ứng dụng của cellulose, nhóm học sinh dự đoán: "Cellulose có thể chuyển thành một hợp chất dễ cháy, không tạo khói bằng cách phản ứng với hỗn hợp acid HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc". Từ đó, học sinh tiến hành thí nghiệm:

• Bước 1: Cho khoảng 5 mL dung dịch HNO₃ đặc vào cốc thuỷ tinh (loại 100 mL) ngâm trọng chậu nước đá. Thêm từ từ khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ đặc vào cốc và khuấy đều. Sau đó, lấy cốc thuỷ tinh ra khỏi chậu nước đá, thêm tiếp một nhúm bông vào cốc và dùng đũa thuỷ tinh ấn bông ngập trong dung dịch.

• Bước 2: Ngâm cốc trong chậu nước nóng khoảng 10 phút. Để nguội, lấy sản phẩm thu được ra khỏi cốc, rửa nhiều lần với nước lạnh (đến khi nước rưa không làm đổi màu quỳ tím), sau đó rửa lại bằng dung dịch NaHCO₃ loãng.

• Bước 3: Ép sản phẩm giữa hai miếng giấy lọc để hút nước và làm khô tự nhiên. Sau đó, để sản phẩm lên đĩa sứ rồi đốt cháy sản phẩm.

Aspirin (acetylsalicylic acid) được sử dụng trong y học để sản xuất thuốc chống viêm, hạ sốt. Trong phòng thí nghiệm, khi đun nóng hỗn hợp gồm 13,8 gam salicylic acid với 15,3 gam anhydride acetic (có xúc tác thích hợp) với hiệu suất 55%, thu được acetic acid và m gam aspirin theo phương trình hóa học:

Giá trị của m bằng bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng phần mười.

Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử như sau:

Pin Galvani được thiết lập từ 2 cặp oxi hóa - khử trong số các cặp oxi hóa khử trên có suất điện động lớn nhất là

Cation [Fe(OH₂)₆]³⁺ là một phức chất có cấu tạo như hình bên:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Papain là một loại enzymer có nguồn gốc từ thực vật có tác dụng thủy phân protein, được chiết xuất từ quả đu đủ xanh. Enzymer papain rất tốt cho hệ tiêu hóa, giúp tiêu hóa thức ăn giàu protein một cách dễ dàng hơn. Vì vậy, papain cũng là một thành phần chính trong một số loại thuốc điê̂u trị các bệnh tiêu hóa. Cấu tạo của papain như hình bên dưới:

Các phát biểu sau:

    (1) Thịt được nấu với đu đủ xanh thì sẽ nhanh mềm hơn.

    (2) Thủy phân hoàn toàn papain, thu được hai α-amino acid.

    (3) Trong phân tử papain có chứa nhóm amino và nhóm carboxyl.

    (4) Thủy phân hoàn toàn a mol papain trong dung dịch HCl thì số mol HCl phản ứng tối đa là a mol.

    (5) Những người bị dị ứng với nhựa đu đủ được khuyến cáo không nên sử dụng thuốc chứa papain.

Liệt kê phát biểu đúng theo kí hiệu số.

Luyện thép từ gang là quá trình làm giảm hàm lượng carbon và một số nguyên tố khác có trong gang. Một nhà máy luyện thép sử dụng loại gang nguyên liệu trong đó carbon chiếm 4,60% về khối lượng, còn lại là sắt (coi hàm lượng các nguyên tố khác không đáng kể). Khi tiến hành luyện thép, một lượng 2,88 tấn khí oxygen được thổi vào 45,0 tấn gang nguyên liệu nóng chảy để oxi hóa carbon thành CO và CO₂. Hỗn hợp khí thu được chỉ gồm CO và CO₂ có số mol bằng nhau. Phần trăm khối lượng carbon trong thép thu được là w%, còn lại là sắt. Coi sắt không bị mất đi trong quá trình luyện thép. Giá trị của w là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)