Các số oxi hoá đặc trưng của crom là 

A. Cr(OH)₂.

B. Cr₂O₃.

C. Cr(OH)₃.

D. Al₂O₃

A. 42,6

B. 45,5.

C. 48,8.

D. 47,1.

A. NaCrO₂, NaCl, H₂O 

B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O

C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O

D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.

D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃

A. 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺.

B. 2 ${\left[Cr{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$ + 3Br₂ + 8OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$ + 6Br^- + 4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr + 3Fe²⁺.

D. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$  + 6Br^- + 8H₂O

A. Zn²⁺.

B. Al³⁺

C. Cr³⁺

D. Fe³⁺

A. Trong môi trường axit, ion Cr³⁺ có tính khử mạnh.

B. Trong môi trường kiềm, ion Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh.

C. Trong dung dịch ion Cr³⁺ có tính lưỡng tính.

D. Trong dung dịch ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.