Cho điện như hình vẽ. Trong đó bộ nguồn có n pin mắc nối tiếp, mỗi pin có suất điện động 1,5 V và điện trở trong $0,5 \Omega$. Mạch ngoài gồm các điện trở $R_1=20 \Omega ; R_2=9 \Omega ; R_3=2 \Omega ;$đèn Đ loại 3V – 3W; $R_p$là bình điện phân đựng dung dịch $AgN{O}_3$. Điện trở của ampe kế và dây nối không đáng kể; điện trở của vôn kế rất lớn. Biết ampe kế $A_1$ chỉ 0,6 A, ampe kế $A_2$ chỉ 0,4A. Tính:

d. Khối lượng bạc giải phóng ở catôt sau 32 phút 10 giây.

Hiện tượng cực dương tan xảy ra khi điện phân dung dịch:

Một mạch điện như hình vẽ. $R=12 \Omega , Đ:6V-9W$; bình điện phân $CuS{O}_4$ có anot bằng Cu; $\xi =9 V, r=0,5 \Omega$.  Đèn sáng bình thường, khối lượng Cu bám vào catot mỗi phút là bao nhiêu:

Nguyên nhân làm xuất hiện các hạt mang điện tự do trong chất điện phân là do:

Một bình điện phân chứa dung dịch muối kim loại có điện cực làm bằng chính kim loại đó. Cho dòng điện 0,25 A chạy qua trong 1 giờ thấy khối lượng catot tăng xấp xỉ 1g. Hỏi các điện cực làm bằng gì trong các kim loại: sắt $A_1=56, n_1=3$; đồng $A_2=64, n_2=2$; bạc $A_3=108, n_3=1$ và kẽm $A_4=65, n_4=2$.

Muốn mạ niken cho một khối trụ bằng sắt có đường kính 2,5 cm cao 2 cm, người ta dùng trụ này làm catot và nhúng trong dung dịch muối niken của một bình điện phân rồi cho dòng điện 5 A chạy qua trong 2 giờ, đồng thời quay khối trụ để niken phủ đều. Tính độ dày lớp niken phủ trên tấm sắt biết niken có $A=59, n=2, D=8,9.{10}^{-3} kg/m^3$

Mạ kền cho một bề mặt kim loại có diện tích $40 c{m}^2$ bằng điện phân. Biết Ni = 58 hóa trị 2, $D=8,9.{10}^3 kg/m^3$. Sau 30 phút bề dày của lớp kền là 0,03 mm. Dòng điện qua bình điện phân có cường độ: 

Một tấm kim loại có diện tích $120 c{m}^2$đem mạ niken được làm catot của bình điện phân dung dịch muối niken có anot làm bằng niken. Tính bề dày của lớp niken được mạ biết dòng điện qua bình điện phân có cường độ 0,3A chạy qua trong 5 giờ, niken có A = 58,7; n = 2; $D = 8,8.103kg/m^3$: