II-Tự luận

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm được mô tả sau: Hòa tan $FeC{l}_2$ vào nước rồi thêm $H_{2}S{O}_4$ loãng dư, sau đó thêm dung dịch $KMn{O}_4$ dư thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan (II).

Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch $N{a}_{2}S$ vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion

Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm $FeC{l}_2$ và $CuC{l}_2$. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tính khối lượng từng muối trong X.

Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và $A{l}_4{C}_3$ vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí $C{O}_2$ (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Tính giá trị của a.

I-Trắc nghiệm

Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai?

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

Cho phản ứng hóa học sau: $2FeO + 4H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + S{O}_2 + 2H_{2}O.$ Trong phản ứng này FeO đóng vai trò là

Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là