Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của hai este là:

Đáp án A

Phương pháp giải:

CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{dac}, \mathrm{t}°}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Tính số mol C₂H₅OH ban đầu.

Tính số mol C₂H₅OH phản ứng dựa vào PTHH.

Tính hiệu suất phản ứng: $\mathrm{H}\%=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{pu}\right)}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{bd}\right)}}.100\%$

Giải chi tiết:

CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{dac}, \mathrm{t}°}{\rightleftharpoons }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

n_C2H5OH(bđ) = 4,6/46 = 0,1 mol.

n_C2H5OH(pư) = n_CH3COOC2H5 = 4,4/88 = 0,05 mol.

$\mathrm{H}\%=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{pu}\right)}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}\left(\mathrm{bd}\right)}}.100\%=\frac{0,05}{0,1}.100\%=50\%$

Đáp án A

Phương pháp giải:

Este no, đơn chức, mạch hở có dạng C_nH_2nO₂ (n ≥ 2).

Từ phần trăm khối lượng C suy ra giá trị của n ⟹ CTPT.

Từ CTPT viết các đồng phân este.

Giải chi tiết:

Đặt công thức este là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2).

Ta có: $\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=\frac{12\mathrm{n}}{14\mathrm{n}+32}.100\%=48,65\%\to \mathrm{n}=3$

⟹ CTPT este là C₃H₆O₂.

Có 2 đồng phân este có CTPT C₃H₆O₂ là:

HCOOCH₂CH₃

CH₃COOCH₃.