1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi (1 phương trình phản ứng).

b. Khí hiđro sunfua làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa giảm từ +6 về +4 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeS₂ $\overset{(1)}{\to}$ SO₂ $\overset{(2)}{\to}$ S $\overset{(3)}{\to}$ H₂S $\overset{(4)}{\to}$ SO₂ $\overset{(5)}{\to}$ H₂SO₄ $\overset{(6)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a. 2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

b. H₂S + 4Br₂+ 4H₂O → H₂SO₄+ 8HBr

c. SO₂+ 2H₂S → 2H₂O + 3S

d. 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

2. Phương trình phản ứng

(1) 4FeS₂+ 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

(2) SO₂+ 2H₂S → 2H₂O + 3S

(3) S + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂S

(4) 2H₂S + 3O_{2 dư} $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O + 2SO₂

(5) SO₂+ Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(6) 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂(đktc) bằng 160 gam dung dịch NaOH 7,5%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là:

$\begin{array}{l} n_{{SO}_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0,2 mol \\ m_{NaOH(ct)} = \frac{{C%.m}_{dd}}{100} = \frac{7,5.160}{100} = 12g \\ \to n_{NaOH} = \frac{12}{40} = 0,3 mol \end{array}$

$1 < \frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{{SO}_{2}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2$ ⇒ Tạo muối Na₂SO₃và NaHSO₃

Đặt số mol Na₂SO₃và NaHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} BTNT S: x + y = 0,2 \\ BTNT K: 2x + y = 0,3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$

m_{dd sau pư}= $m_{{SO}_{2}}$ + m_NaOH= 0,2.64 + 160 = 172,8g

$\begin{array}{l} {C%}_{{Na}_{2} {SO}_{3}} = \frac{0, 1.126}{172, 8} .100% = 7,29% \\ {C%}_{{NaHSO}_{3}} = \frac{0, 1.104}{172, 8} .100% = 6,02% \end{array}$

Câu 2

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2.Cho 26 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄là 0,22 mol/l. Sau 160 giây, nồng độ của H₂SO₄trong dung dịch còn lại là a mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 7,5.10^-4mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu.

Xem đáp án

Lời giải

a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

a. Ta có

\begin{array}{l} \bar{v} = \frac{|△ C|}{k. △ t} = \frac{|0,22 - a|}{160} {= 7,5.10}^{- 4} \\ \to a = 0,1 mol/l \end{array}

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC) thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 3