Hoà tan đến phản ứng hoàn toàn 0,1 mol FeS₂vào HNO₃đặc nóng dư. Thể tích NO₂bay ra (ở đktc, biết rằng N⁺⁴là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) là   

Bước 1: Tính n_{e cho}

Bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}= 3.n_NO+ n_NO2= 3.0,01 + 0,04 = 0,07 mol

Bước 2: Tính m_muối

- n

⟹ m_NO3= 62.0,07 = 4,34 gam

- m_muối= m_{kim loại}+ m_NO3= 1,35 + 4,34 = 5,69 gam

Đáp án cần chọn là: C

n_Mg= 0,28 mol;  n_MgO= 0,02 mol

MgO tác dụng với HNO₃không sinh ra sản phẩm khử vì đã đạt số oxi hóa tối đa

Ta có: n_Mg(NO3)2= n_Mg+ n_MgO= 0,28 + 0,02 = 0,3 mol =>m_Mg(NO3)2= 44,4 gam < 46

=>muối khan chứa Mg(NO₃)₂và NH₄NO₃

=>n_NH4NO3= 0,02 mol

Quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{\mathop M\limits^0 \,g \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,{\rm{\;\;}}\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;n}}e \to X}\\{}&{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ - 3} \,{H_4}}\end{array}\]

Bảo toàn e: 2.n_Mg= n.n_X+ 8.n_NH4NO3=>2.0,28 = 0,04.n + 8.0,02  =>n = 10

=>X là N₂

Đáp án cần chọn là: B