Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH₄, CH₃Cl, NH₃, CO₂.

Tính ∆ _r$H_{298}^o$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)                     ∆ _r$H_{298}^o$ = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Xác định ∆ _r$H_{298}^o$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\stackrel{askt}{\to }$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\stackrel{t°,V_2{O}_5}{\to }$ SO₃(g)                                    ∆ _r$H_{298}^o$ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

b) Giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) là bao nhiêu?

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆ _r$H_{298}^o$ của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g)  $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g)                           (1)

4NH₃(g) + 3O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2N₂(g) + 6H₂O(g)                         (2)