Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Mô hình cấu tạo của nguyên tử potassium (K) được biểu diễn như hình bên. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử K là

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Hạt nhân nguyên tử Na có số proton là 11 và số neutron là 12. Số khối của hạt nhân nguyên tử neutron là

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

Đồng vị {}_9{}^{18}F là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử {}_9{}^{18}F là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 3 tương ứng là

Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một orbital. Tên gọi của orbital này là

Số AO trong phân lớp 2p là

Phân lớp 3d có số electron tối đa là

Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại là

Theo tiến trình lịch sử, ngày nay các nhà khoa học đã sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn dựa trên cơ sở

Trong bảng tuần hoàn, chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (10⁹) lần thì kích thước của nó tương đương một quả rổ (có đường kính 30 cm) và kích thước của hạt nhân tương đương một hạt cát (có đường kính 0,003cm). Tỉ lệ kích thước giữa nguyên tử vàng và hạt nhân là

Nguyên tố M có trong một số loại trái cây, thực phẩm mà chúng ta nạp vào cơ thể hàng ngày. Chúng có tác dụng rất tốt cho việc cải thiện một số chức năng của não bộ và cấu trúc, mật độ xương. Nguyên tử của M có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

Nguyên tử của nguyên tố M có 56 electron, trong hạt nhân có 81 neutron. Số khối của M là

Cấu hình e của {}_{19}{}^{39}Klà: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Vậy kết luận nào sau đây không đúng?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nguyên tố Y được dùng để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy. Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 16) ở trạng thái cơ bản là

Nguyên tố nào sau đây thuộc loại nguyên tố s?

Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại?

Nguyên tử sulfur có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố sulfur trong bảng tuần hoàn là

Số nguyên tố trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

(1 điểm): Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X và cho biết X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

(1 điểm): Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:

Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R.

(0,5 điểm): Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là {}_{29}{}^{63}Cuvà {}_{29}{}^{65}Cu, trong đó đồng vị {}_{29}{}^{65}Cuchiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của {}_{29}{}^{63}Cutrong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối của O bằng 16).

(0,5 điểm): Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm chính (nhóm A) và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A, B là 22. Xác định các nguyên tố A, B.