Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo (2022-2023) có đáp án - Đề 4

electron.

neutron.

proton.

orbital.

9.

18.

3.

12.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

nguyên tố s và d.

nguyên tố s và p.

nguyên tố p và f.

nguyên tố d và f.

Trong một chu kì, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.

Trong một chu kì, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

Trong một nhóm A, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Trong một nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.

H₂SO₄.

HClO₄.

H₃PO₄.

H₂SiO₃.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

khí hiếm.

kim loại kiềm.

kim loại kiềm thổ.

halogen.

Z = 11.

Z = 9.

Z = 12.

Z = 8.

H₂S.

H₂O.

NH₄Cl.

CO₂.

nhường electron.

nhận electron.

nhường proton.

nhận proton.

Na⁺.

NO₃^-.

Cl^-.

K⁺.

ion.

π.

cộng hóa trị có cực.

σ.

C. ≤ 1,7.

Có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng, khí.

Hầu hết đều tan nhiều trong nước.

Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.

Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Tương tác van der Waals là tương tác yếu giữa các nguyên tử hoặc phân tử.

Liên kết hydrogen là liên kết hình thành giữa phi kim và hydrogen trong phân tử.

19.

20.

21.

59.

s.

p.

d.

f.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Nguyên tố X là kim loại.

Công thức oxide cao nhất của X là X₂O.

Hydroxide của X có tính acid mạnh.

Nguyên tử nguyên tố X có 17 neutron.