Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử

Thi Online Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử (Đề 2)

4557 lượt thi
6 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học là 40; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số nơtron trong nguyên tử trên

Xem đáp án

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, nơtron và electron.

Theo đề bài, ta có: p + n + e = 40 (1)

Vì p = e nên (1) → 2p + n = 40 (*)

Mà: 2p – n = 12 (**)

Từ (*) và (**) → n = 14

Câu 2:

Tính hóa trị của nguyên tố Mn, S, Fe, Cu, N trong mỗi công thức hóa học sau: CuCl, $F e_{2} (S O$ ₄)3, $C u (N O$ ₃)2, $N O_{2}$ , $F e C l_{2},$ $N 2 O_{3},$ $M n S O_{4}, S O_{3}, H_{2} S$ trong đó Cl hóa trị I, nhóm $(S O_{4})$ có hóa trị II, nhóm $N O_{3}$ có hóa trị I. (Chỉ tính từng bước cho một công thức, còn các công thức sau chỉ ghi kết quả).

Xem đáp án

- Xác định hóa trị của Cu trong CuCl:

Biết Cl có hóa trị I. Gọi hóa trị của Cu là a, ta có: 1 × a = 1 × I, rút ra a = I.

- Hóa trị của Mn, S, Fe, Cu, N trong các hợp chất còn lại là:

$F e_{2} (S O$ ₄)3 (Fe hóa trị III);

$C u (N O$ ₃)2, (Cu hóa trị II);

$N O_{2}$ (N hóa ttrị IV);

$F e C l_{2}$ (Fe hóa trị II);

$N_{2} O_{3}$ (N hóa trị III);

$M n S O_{4}$ (Mn hóa trị II);

$S O_{3}$ (S hóa trị VI);

$H_{2} S$ (S hóa trị II).

Câu 3:

Nêu ý nghĩa của các công thức hóa học sau:
$a) F e_{2} {(S O_{4})}_{3} b) O_{3} c) C u S O_{4}$

Xem đáp án

- Công thức $F e_{2} (S O$ ₄)3 cho biết:

Hợp chất trên gồm 3 nguyên tố: Fe, S và O tạo nên.

Có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O trong phân tử.

Phân tử khối bằng: 56.2 + 3.32 + 16.12 = 400 (đvC).

- Công thức $O_{3}$ cho biết:

Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên

Có 3 nguyên tử oxi trong một phân tử

Phân tử khối bằng: 16.3 = 48 (đvC)

- Công thức $C u S O_{4}$ cho biết:

Hợp chất này gồm 3 nguyên tố Cu, S và O tạo nên.

Có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O trong phân tử.

Phân tử khối bằng: 64 + 32 + 16 × 4 = 160 (đvC).

Câu 4:

Lập công thức hóa học, tính phân tử khối của những hợp chất tạo bởi (công thức đầu ghi đủ các bước, các công thức sau chỉ ghi kết quả): Nguyên tố sắt(III) với nguyên tố Cl (I); nhóm $S O_{4}$ (II); nhóm $N O_{3}$ (I); nhóm $P O_{4}$ (III); nhóm OH (I).

Xem đáp án

– Fe(III) với Cl(I).

Công thức chung có dạng: $F e_{x} C l_{y}$

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

Công thức hóa học là: $F e C l_{3}$

Phân tử khối $F e C l_{3}$ là: 56 + 35,5 × 3 = 162,5 đvC.

– Các hợp chất của Nguyên tố sắt (III) với nhóm $S O_{4}$ (II); nhóm $N O_{3}$ (I); nhóm $P O_{4}$ (III); nhóm OH (I) lần lượt là: $F e_{2} (S O$ ₄)3, Fe(NO₃)3, FePO4, Fe(OH)3.

Phân tử khối của $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ là 56 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3 = 400 đvC.

Phân tử khối của $F e {(N O_{3})}_{3}$ là 56 + (14 + 16 × 3) × 3 = 242 đvC.

Phân tử khối của $F e P O_{4}$ là 56 + 31 + 16 × 4 = 151 đvC.

Phân tử khối của $F e {(O H)}_{3}$ là 56 + (1 + 16) × 3 = 107 đvC.

Câu 5:

Lập công thức hóa học, tính phân tử khối của những hợp chất tạo bởi (công thức đầu ghi đủ các bước, các công thức sau chỉ ghi kết quả): Nguyên tố S (II) với nguyên tố H; nguyên tố S (IV) với nguyên tố O; nguyên tố S (VI) với nguyên tố O.

Xem đáp án

Đáp án

- H với S (II)

Công thức chung có dạng: $H_{x} S_{y}$

Theo quy tắc hóa trị, ta có: I × x = II × y

→

Công thức hóa học là: $H_{2} S$

Phân tử khối của $H_{2} S$ là 1 × 2 + 32 = 34.

- Hợp chất tạo bởi nguyên tố S (IV) với nguyên tố O là $S O_{2} .$

Phân tử khối của $S O_{2} .$ là 32 + 16 × 2 = 64.

- Hợp chất tạo bởi nguyên tố S (VI) với nguyên tố O là $S O_{3}$ .

Phân tử khối của $S O_{3}$ là 32 + 16 × 3 = 80.

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Bài thi liên quan: