Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử (Đề 2)

Gọi p, n, e lần lượt là số proton, nơtron và electron.

Theo đề bài, ta có: p + n + e = 40 (1)

Vì p = e nên (1) → 2p + n = 40 (*)

Mà: 2p – n = 12 (**)

Từ (*) và (**) → n = 14

- Xác định hóa trị của Cu trong CuCl:

Biết Cl có hóa trị I. Gọi hóa trị của Cu là a, ta có: 1 × a = 1 × I, rút ra a = I.

- Hóa trị của Mn, S, Fe, Cu, N trong các hợp chất còn lại là:

    $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 (Fe hóa trị III);

    $Cu{(NO}_{}$₃)2, (Cu hóa trị II);

    $N{O}_2$ (N hóa ttrị IV);

    $FeC{l}_2$ (Fe hóa trị II);

    $N_2{O}_3$ (N hóa trị III);

    $MnS{O}_4$ (Mn hóa trị II);

    $S{O}_3$ (S hóa trị VI);

    $H_{2}S$ (S hóa trị II).

- Công thức $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 cho biết:

Hợp chất trên gồm 3 nguyên tố: Fe, S và O tạo nên.

Có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O trong phân tử.

Phân tử khối bằng: 56.2 + 3.32 + 16.12 = 400 (đvC).

- Công thức $O_3$ cho biết:

Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên

Có 3 nguyên tử oxi trong một phân tử

Phân tử khối bằng: 16.3 = 48 (đvC)

- Công thức $CuS{O}_4$cho biết:

Hợp chất này gồm 3 nguyên tố Cu, S và O tạo nên.

Có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O trong phân tử.

Phân tử khối bằng: 64 + 32 + 16 × 4 = 160 (đvC).

– Fe(III) với Cl(I).

Công thức chung có dạng: $F{e}_{x}C{l}_y$

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

Công thức hóa học là: $FeC{l}_3$

Phân tử khối $FeC{l}_3$ là: 56 + 35,5 × 3 = 162,5 đvC.

– Các hợp chất của Nguyên tố sắt (III) với nhóm $S{O}_4$ (II); nhóm $N{O}_3$ (I); nhóm $P{O}_4$ (III); nhóm OH (I) lần lượt là: $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3, Fe(NO₃)3, FePO4, Fe(OH)3.

Phân tử khối của $F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ là 56 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3 = 400 đvC.

Phân tử khối của $Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$ là 56 + (14 + 16 × 3) × 3 = 242 đvC.

Phân tử khối của $FeP{O}_4$ là 56 + 31 + 16 × 4 = 151 đvC.

Phân tử khối của $Fe{\left(OH\right)}_3$ là 56 + (1 + 16) × 3 = 107 đvC.

Đáp án

- H với S (II)

Công thức chung có dạng: $H_x{S}_y$

Theo quy tắc hóa trị, ta có: I × x = II × y

→ 

Công thức hóa học là: $H_{2}S$

Phân tử khối của $H_{2}S$ là 1 × 2 + 32 = 34.

- Hợp chất tạo bởi nguyên tố S (IV) với nguyên tố O là $S{O}_2.$

Phân tử khối của $S{O}_2.$ là 32 + 16 × 2 = 64.

- Hợp chất tạo bởi nguyên tố S (VI) với nguyên tố O là $S{O}_3$.

Phân tử khối của $S{O}_3$ là 32 + 16 × 3 = 80.