Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Đáp án đúng là: C

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

Hay oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.

Đáp án đúng là: B

Thành phần theo thể tích của không khí là 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, nitơ, ...)

Đáp án đúng là: A

Người ta thu được khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng bằng cách đẩy không khí là vì oxi nặng hơn không khí.

 $d_{O_2/kk}=\frac{32}{29}$ > 1

Đáp án đúng là: A

Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa.

Ví dụ: C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

Đáp án đúng là: D

Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao như KClO₃, KMnO₄

2KMnO4 $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Đáp án đúng là: C

A sai vì phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl_2$\to$2FeCl₃ thuộc phản ứng hóa hợp.

B sai vì phương trình hóa học: 2H₂O$\to$2H₂↑ + O₂↑ thuộc loại phản ứng phân hủy.

C đúng

D sai vì phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄$\to$FeSO₄ + H₂↑ thuộc loại phản ứng thế.

Đáp án đúng là: B

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

Ví dụ: 2Al + 6HCl$\to$2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án đúng là: C

$n_{F{e}_3{O}_4}$= $\frac{2,32}{56.3+16.4}$ = 0,01 (mol)

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₃O₄

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_2}$ = 2$n_{F{e}_3{O}_4}$= 2.0,01 = 0,02 (mol)

$m_{O_2}$= 0,02.32 = 0,64 (g)

- Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

Vậy oxit axit là: CO₂, P₂O₅, SO₂

CO₂: cacbon đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

SO₂: lưu huỳnh đioxit

- Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

Vậy oxit bazơ là: K₂O, Na₂O, Fe₂O_3.

K₂O: kali oxit

Na₂O: natri oxit

Fe₂O₃: sắt(III) oxit

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$SO₂

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Al₂O₃

2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$MgO

CH4 + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O

$n_{H_2}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 (mol)

$n_{O_2}$ = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

Ta thấy:$\frac{n_{H_2}}{2}$ = 0,25 < $\frac{n_{O_2}}{1}$ = 0,45

Sau phản ứng H₂ hết, O₂ dư, tính theo số mol chất hết là H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{O_2}$ (phản ứng) =$\frac{1}{2}{n}_{H_2}$= $\frac{1}{2}$.0,5 = 0,25 (mol)

$n_{O_2}$ (dư) = 0,45 – 0,25 = 0,2 (mol)

$m_{O_2}$ (dư) = 0,2.32 = 6,4 (g)

b) Theo phương trình phản ứng: $n_{H2O}=n_{H_2}$= 0,5 (mol)

$m_{H_{2}O}$ = 0,5.18 = 9 (g)

c) 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình phản ứng:$n_{KMn{O}_4}$ = 2$n_{O_2}$= 2.0,45 = 0,9 (mol)

=$m_{KMn{O}_4}$ = 0,9.(39 + 55 + 16.4) = 0,9.158 = 142,2 (g)