Thi Online Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 có đáp án
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 10)
-
7234 lượt thi
-
22 câu hỏi
-
45 phút
Câu 1:
(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng trong bình có những chất nào?
(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)
I. Trắc nghiệm (6 điểm)
Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng trong bình có những chất nào?
Đáp án D
Ta có: \({n_P} = \frac{{3,1}}{{31}} = 0,1\,\,mol\); \({n_{{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,\,mol\)
Phương trình hóa học:
Nhận thấy: \(\frac{{0,1}}{4} < \frac{{0,5}}{5}\) ⇒ P hết và O2 dư.
⇒ Sau phản ứng, trong bình chứa khí oxi và điphotpho pentaoxit.
Câu 3:
Hoà tan 124 gam Na2O vào 876 ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là
Đáp án A
Ta có: \({n_{N{a_2}O}} = \frac{{124}}{{62}} = 2\,mol\)
Phương trình hóa học:
\(\begin{array}{l}N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,4\,\,mol\end{array}\)
Khối lượng nước ban đầu là: m = D.V = 1.876 = 876 gam.
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{N{a_2}O}} + {m_{{H_2}O}}\)= 876 + 124 = 1000 gam
⇒ \(C\% = \frac{{4.40}}{{1000}}.100\% = 16\% \)
Câu 4:
Trộn 2 ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng?
Đáp án B
Rượu etylic tan vô hạn trong nước hoặc có thể nói nước tan vô hạn trong rượu etylic. Theo đề bài cho V rượu etylic (2 ml) ít hơn V nước (20 ml) nên câu diễn đạt đúng: “Rượu etylic là chất tan, nước là dung môi”.
Câu 5:
Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng
Đáp án A
Khí bay lên là H2
Số mol khí H2 là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,\,mol\)
Phương trình hóa học:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Theo phương trình: \[{n_{Na}} = 2.{n_{{H_2}}}\]= 2.0,2 = 0,4 mol
⇒ Khối lượng Na phản ứng là: mNa = 0,4.23 = 9,2 gam
Bài thi liên quan:
Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 1)
10 câu hỏi 45 phút
Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 2)
11 câu hỏi 45 phút
Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 3)
8 câu hỏi 45 phút
Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 4)
12 câu hỏi 45 phút
Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 5)
8 câu hỏi 45 phút
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 6)
28 câu hỏi 45 phút
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 7)
28 câu hỏi 45 phút
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 8)
28 câu hỏi 45 phút
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 9)
28 câu hỏi 45 phút
Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 11)
22 câu hỏi 45 phút
Các bài thi hot trong chương:
( 4.2 K lượt thi )
( 3.6 K lượt thi )
( 3.1 K lượt thi )
( 3.1 K lượt thi )
( 2.7 K lượt thi )
( 7.8 K lượt thi )
( 6.6 K lượt thi )
( 4.7 K lượt thi )
( 4.6 K lượt thi )
( 4.5 K lượt thi )
Đánh giá trung bình
100%
0%
0%
0%
0%
Nhận xét
2 năm trước
tranh