Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 10)

8237 lượt thi 22 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

7270 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

4838 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

4373 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

4476 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

5135 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

3408 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

9156 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án

5121 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 8 giữa kì 1 có đáp án

4172 lượt thi

Thi ngay

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

6137 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng trong bình có những chất nào?

A. Photpho và khí oxi.

B. Photpho, khí oxi và điphotpho pentaoxit.

C. Photpho và điphotpho pentaoxit.

D. Khí oxi và điphotpho pentaoxit.

Xem đáp án

Câu 2:

Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?

A. CaO.

B. SO₃.

C. Al₂O₃.

D. CuO.

Xem đáp án

Câu 3:

Hoà tan 124 gam Na₂O vào 876 ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 16%.

B. 17%.

C. 18%.

D. 19%.

Xem đáp án

Câu 4:

Trộn 2 ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nước là chất tan, rượu etylic là dung môi.

B. Rượu etylic là chất tan, nước là dung môi.

C. Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc dung môi.

D. Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung môi.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng

A. 9,2 gam.

B. 4,6 gam.

C. 2 gam.

D. 9,6 gam.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho các chất sau: H₂SO₃, KOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ và muối lần lượt là

A. 3, 2, 2.

B. 2, 3, 2.

C. 2, 2, 3.

D. 1, 3, 3.

Xem đáp án

Câu 7:

Đâu là phản ứng thế trong các phản ứng sau?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. 2Cu + O₂ 2CuO

D. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Xem đáp án

Câu 8:

Nồng độ mol của dung dịch là

A. số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.

B. số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

C. số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

D. số mol chất tan trong 1 lít dung môi.

Xem đáp án

Câu 9:

Với một lượng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì

A. C% tăng, C_M tăng.

B. C% giảm, C_M giảm.

C. C% tăng, C_M giảm.

D. C% giảm, C_M tăng.

Xem đáp án

Câu 10:

Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃?

A. Dễ kiếm, giá thành rẻ.

B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxi.

C. Phù hợp với thiết bị máy móc hiện đại.

D. Không độc hại, dễ sử dụng.

Xem đáp án

Câu 11:

Để tạo ra được 3,6 gam nước thì thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau lần lượt là

A. 4,48 lít và 4,48 lít.

B. 4,48 lít và 2,24 lít.

C. 2,24 lít và 4,48 lít.

D. 2,24 lít và 2,24 lít.

Xem đáp án

Câu 12:

Cách đọc tên nào sau đây sai?

A. CO₂: cacbon (II) oxit.

B. CuO: đồng (II) oxit.

C. FeO: sắt (II) oxit.

D. CaO: canxi oxit.

Xem đáp án

Câu 13:

Kim loại không tan trong nước là

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Cu.

Xem đáp án

Câu 14:

Ở 20^oC, hòa tan 20,7 gam CuSO₄ vào 100 gam nước thì được một dung dịch CuSO₄ bão hòa. Vậy độ tan của CuSO₄ trong nước ở 20^oC là

A. 120,7 gam.

B. 100 gam.

C. 20,7 gam.

D. 20 gam.

Xem đáp án

Câu 15:

Làm thế nào để dập tắt sự cháy?

A. Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

B. Cách li chất cháy với oxi.

C. Quạt.

D. A và B đều đúng.

Xem đáp án

Câu 16:

Để pha chế được 100 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 2M ta thực hiện như sau:

A. Cân lấy 32 gam CuSO₄ vào cốc. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch.

B. Cân lấy 16 gam CuSO₄ vào cốc. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 100 ml dung dịch.

C. Cân lấy 32 gam CuSO₄ vào cốc. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 132 ml dung dịch.

D. Cân lấy 16 gam CuSO₄ vào cốc. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 132 ml dung dịch.

Xem đáp án

Câu 17:

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

A. axit sunfuric.

B. axit sunfurơ.

C. axit sunfuhiđric.

D. axit lưu huỳnh.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho những biến đổi hóa học sau:

(1) Nung nóng canxi cacbonat.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh.

(3) Khí CO đi qua đồng(II) oxit nung nóng.

Những biến đổi hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?

A. (1) và (3) là phản ứng oxi hóa – khử, (2) là phản ứng hóa hợp.

B. (1) là phản ứng phân hủy, (2) là phản ứng hóa hợp, (3) là phản ứng oxi hóa – khử.

C. (1) là phản ứng phân hủy, (2) là phản ứng oxi hóa – khử, (3) là phản ứng hóa hợp.

D. (1) là phản ứng hóa hợp, (2) và (3) là phản ứng oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Câu 19:

Oxit nào sau đây có thành phần oxi chiếm 30% về khối lượng?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. CuO.

D. CaO.

Xem đáp án

Câu 20:

Trong 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Na₂SO₄. Nồng độ mol của dung dịch là

A. 0,2M.

B. 0,3M.

C. 0,4M.

D. 0,5M.

Xem đáp án

Câu 21:

II. Tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) PbO + H₂ \( - - - > \) ? + ?

b) Zn + ? \( - - - > \) ZnSO₄ + ?

c) ? + HCl \( - - - > \) MgCl₂ + ?

d) Fe₂O₃ + ? \( - - - > \) Fe + ?

Xem đáp án

Câu 22:

Hoàn tan 9,6 gam hỗn hợp Ca và CaO vào trong nước thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong 6 gam hỗn hợp trên.

Xem đáp án

5.0

1 Đánh giá

100%

Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 10)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 2: Phản ứng hóa học

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8 Chương 3: Mol và tính toán hóa học

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án (Mới nhất)

Đề thi Hóa 8 Học kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa 8 giữa kì 1 có đáp án

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?

Hoà tan 124 gam Na2O vào 876 ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

Trộn 2 ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng

Cho các chất sau: H2SO3, KOH, FeCl3, Na2CO3, Ca(OH)2, HNO3, CuSO4. Số axit, bazơ và muối lần lượt là

Đâu là phản ứng thế trong các phản ứng sau?

Nồng độ mol của dung dịch là

Với một lượng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì

Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3?

Để tạo ra được 3,6 gam nước thì thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau lần lượt là

Cách đọc tên nào sau đây sai?

Kim loại không tan trong nước là

Ở 20oC, hòa tan 20,7 gam CuSO4 vào 100 gam nước thì được một dung dịch CuSO4 bão hòa. Vậy độ tan của CuSO4 trong nước ở 20oC là

Làm thế nào để dập tắt sự cháy?

Để pha chế được 100 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M ta thực hiện như sau:

Tên gọi của chất có công thức hóa học H2SO4 là

Cho những biến đổi hóa học sau: (1) Nung nóng canxi cacbonat. (2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh. (3) Khí CO đi qua đồng(II) oxit nung nóng. Những biến đổi hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?

Oxit nào sau đây có thành phần oxi chiếm 30% về khối lượng?

Trong 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Na2SO4. Nồng độ mol của dung dịch là

II. Tự luận Hoàn thành các phương trình hóa học sau: a) PbO + H2 \( - - - > \) ? + ? b) Zn + ? \( - - - > \) ZnSO4 + ? c) ? + HCl \( - - - > \) MgCl2 + ? d) Fe2O3 + ? \( - - - > \) Fe + ?

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hoà tan 124 gam Na₂O vào 876 ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

Cho các chất sau: H₂SO₃, KOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ và muối lần lượt là

Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃?

Ở 20^oC, hòa tan 20,7 gam CuSO₄ vào 100 gam nước thì được một dung dịch CuSO₄ bão hòa. Vậy độ tan của CuSO₄ trong nước ở 20^oC là

Để pha chế được 100 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 2M ta thực hiện như sau:

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

Cho những biến đổi hóa học sau:

(1) Nung nóng canxi cacbonat.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh.

(3) Khí CO đi qua đồng(II) oxit nung nóng.

Những biến đổi hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?

Trong 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Na₂SO₄. Nồng độ mol của dung dịch là

II. Tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) PbO + H₂ \( - - - > \) ? + ?

b) Zn + ? \( - - - > \) ZnSO₄ + ?

c) ? + HCl \( - - - > \) MgCl₂ + ?

d) Fe₂O₃ + ? \( - - - > \) Fe + ?