Giải SBT Hóa học 10 Bài 4. Ôn tập chương 1 có đáp án

742 lượt thi 19 câu hỏi

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Giải SBT Hóa học 10 Bài 1. Thành phần của nguyên tử có đáp án

1776 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 2. Nguyên tố hóa học có đáp án

978 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hoá học 10 Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án

868 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

671 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

647 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì có đáp án

759 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

738 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hoá học 10 Bài 9. Ôn tập chương 2 có đáp án

613 lượt thi

Thi ngay

Giải SBT Hóa học 10 Bài 10. Quy tắc octet có đáp án

766 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Số proton, neutron và electron của lần lượt là

A. 24, 28, 24

B. 24, 28, 21

C. 24, 30, 21

D. 24, 28, 27

Xem đáp án

Câu 2:

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}C l^{-}$ là

A. 52

B. 35

C. 53

D. 51

Xem đáp án

Câu 3:

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Xem đáp án

Câu 4:

Anion X^2-có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Xem đáp án

Câu 5:

Ion O²- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?

A. Ne

B. F^-

C. Cl^-

D. Mg²⁺

Xem đáp án

Câu 6:

Anion X^2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Tổng số electron ở lớp vỏ của X^2- là

A. 18

B. 16

C. 9

D. 20

Xem đáp án

Câu 7:

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

Xem đáp án

Câu 8:

Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

A. K, s

B. L, p

C. M, p

D. N, d

Xem đáp án

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d ...

Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d². Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 18

B. 20

C. 22

D. 24

Xem đáp án

Câu 11:

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Na⁺

B. Al³⁺

C. Cl^-

D. Fe²⁺

Xem đáp án

Câu 12:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Xem đáp án

Câu 13:

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy?

Xem đáp án

Câu 14:

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29.

Các nguyên tố trên là kim loại, hay phi kim hay khí hiếm?

Xem đáp án

Câu 15:

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p³

B. 1s²2s²2p²

C. 1s²2s²2p¹

D. 1s²2s²

Xem đáp án

Câu 16:

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

A. [Ne]3s²2p³

B. [Ne]3s²2p⁵

C. [Ar]3d¹4s²

D. [Ar]4s²

Xem đáp án

Câu 17:

Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi trong đời sống: đúc tiền, làm đồ trang sức, làm răng giả, ... Muối iodine của X được sử dụng nhằm tụ mây tạo ra mưa nhân tạo. Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Xác định nguyên tố X.

Xem đáp án

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.

a) Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.

b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X²⁺ và viết cấu hình electron của ion đó.

Xem đáp án

Câu 19:

Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A²⁺, B²⁺ có số electron ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B.

b) Xác định X.

Xem đáp án

4.6

148 Đánh giá

50%

40%

Giải SBT Hóa học 10 Bài 4. Ôn tập chương 1 có đáp án

Đề thi liên quan:

Giải SBT Hóa học 10 Bài 1. Thành phần của nguyên tử có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 2. Nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hoá học 10 Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 7. Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Giải SBT Hoá học 10 Bài 9. Ôn tập chương 2 có đáp án

Giải SBT Hóa học 10 Bài 10. Quy tắc octet có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Số proton, neutron và electron của lần lượt là

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion C1735l− là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M2+ là

Anion X2- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Cấu hình electron của X là

Ion O2- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?

Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tổng số electron ở lớp vỏ của X2- là

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s22s22p4. Số electron độc thân của M là

Nguyên tố Q có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố Q điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d ... Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số proton của X và Y lần lượt là

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7, Z = 14 và Zn = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy?

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29. Các nguyên tố trên là kim loại, hay phi kim hay khí hiếm?

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{17}^{35}C l^{-}$ là

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

Anion X^2-có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

Ion O²- không có cùng số electron với nguyên tử hoặc ion nào sau đây?

Anion X^2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Tổng số electron ở lớp vỏ của X^2- là

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M là

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng là: 1s2s2p3s3p4s3d ...

Cấu hình electron của nguyên tử Y là

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d². Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X và Y lần lượt là

Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 9, Z = 16, Z = 18, Z = 20 và Z = 29.

Các nguyên tố trên là kim loại, hay phi kim hay khí hiếm?