Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 2: Nitrogen và Sulfur

Câu 1:

Ở nhiệt độ thường, đơn chất nitrogen trơ về mặt hoá học. Đó là do 

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về cấu tạo phân tử ammonia? 

Câu 3:

Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia là gì?

Câu 4:

Ammonia tan vô hạn trong nước chủ yếu là do

Câu 5:

Cho các tính chất sau của ammonia.

(1) Ammonia tan tốt trong nước.

(2) Ammonia nhẹ hơn không khí.

(3) Dung dịch ammonia có tính base.

Thí nghiệm như hình dưới đây chứng tỏ tính chất nào của ammonia?

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu 7:

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber nitrogen và hydrogen phản ứng với nhau ở nhiệt độ trên 400 °C, áp suất 200 bar với xúc tác bột sắt. Yếu tố nào sau đây làm cân bằng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber dịch chuyển theo chiều nghịch?

Câu 8:

Trong quá trình Haber sản xuất ammonia, chất này được tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng nhờ quá trình 

Câu 9:

Trong công thức cấu tạo của phân tử HNO3 

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là không đúng? 

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây về nguyên tử nguyên tố sulfur trong phân tử H₂SO₄ là đúng?

 

Câu 12:

Sulfuric acid đặc gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da nếu không được sơ cứu kịp thời. Cách sơ cứu nào sau đây phù hợp khi bị sulfuric acid đặc rơi vào tay?

Câu 13:

Khi cho sulfuric acid đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất sau: đường saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), bột lưu huỳnh, thanh platinum, bột kẽm, thuốc tím (KMnO₄), muối ăn (NaCl). Số chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá là

Câu 14:

Ứng dụng quan trọng nhất của sulfuric acid trong công nghiệp là 

Câu 15:

Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia đặc lần lượt vào các ống nghiệm chứa mỗi dung dịch sau: MgCl₂, AgNO₃, AlCl₃, CuSO₄, Na,SO₄. Số ống nghiệm xuất hiện kết tủa là

Câu 16:

Text 1

a. Giấy ăn hoá đen (than hoá) là do cellulose trong giấy bị khử thành carbon.

Câu 17:

Text 1

b. Nếu thay giấy quỳ tím ẩm bằng giấy nhúng dung dịch KMnO₄, giấy sẽ bị mất màu.

Câu 18:

Text 1

c. Trong khói sinh ra, có chứa sulfur trioxide là một acidic oxide.

Câu 19:

Text 1

d. Việc rò rỉ sulfuric acid trong quá trình lưu trữ không đúng cách có thể gây hoả hoạn.

Câu 20:

Text 2

a. Chất xúc tác V₂O₅ giúp tăng hiệu suất phản ứng chuyển hoá SO₂ thành SO₃.

Câu 21:

Text 2

b. SO₃ được hấp thụ bởi nước tạo thành H₂SO₄.

Câu 22:

Text 2

c. Nguyên liệu chính để sản xuất sulfuric acid là lưu huỳnh hoặc khoáng vật pyrite.

Câu 23:

Text 2

d. Phản ứng oxi hoá SO₂ được thực hiện ở nhiệt độ thấp do có giá trị biến thiên enthalpy âm.

Câu 24:

Text 3

a. Có ba phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử.

Câu 25:

Text 3

b. Sản phẩm của phản ứng (4) có thể dùng làm phân bón.

Câu 26:

Text 3

c. Có thể phân biệt SO₂ và SO₃ bằng dung dịch BaCl₂.

Câu 27:

Text 3

d. Với 1 tấn FeS₂ ban đầu thì khối lượng (NH₄)₂SO₄ thu được là 377,3 kg. Biết hiệu suất mỗi phản ứng (1), (2), (3) là 70%, của phản ứng (4) là 100%.

Câu 28:

Năm 2020, một vụ nổ tại Thủ đô Beirut, Lebanon đã cướp đi sinh mạng hàng trăm người. Nguyên nhân vụ nổ được cho là do sự phân huỷ 2 750 tấn ammonium nitrate trên một tàu hàng bỏ hoang theo phương trình hoá học sau:

${\text{NH}}_4{\text{NO}}_3\left(s\right)\to {\text{N}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-36 \text{kJ}$

Nhiệt của vụ nổ trên tương đương lượng nhiệt của bao nhiêu tấn thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluene), biết nhiệt toả ra khi 1 kg TNT phát nổ là 1,165 MJ. Biết 1 MJ = 1 . 10⁶ J.

Câu 29:

Trong nước thải chứa các chất tan: urea, saccharose, NaCl, NaCO₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, ethanol, (NH₄)₂HPO₄, Ca(H₂PO₄)₂. Nếu nước thải trên chảy vào vùng nước tù thì có bao nhiêu chất có thể gây nên hiện tượng phú dưỡng?

Câu 30:

Cho các dung dịch BaCl₂, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch NaOH, H₂SO₄, NH₃. Có bao nhiêu trường hợp tạo ra kết tủa?