$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{78.98}{100.98} = 0, 78 (m o l)$

Gọi $n_{F e S_{2}} = x (m o l); n_{F e C O_{3}} = y (m o l); n_{C u} = z (m o l)$

Ta có: 120x + 116y + 64z = 22,96 (*)

Nung nóng bình có các phản ứng xảy ra như sau:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

x 2,75x 2x (mol)

4FeCO₃ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

y 0,25y y (mol)

2Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CuO

z 0,5z (mol)

$n_{O_{2} d u} =$ 0,5 – 2,75x – 0,25y – 0,5z (mol)

Vì áp suất trong bình giảm 13% so với áp suất ban đầu

Þ Số mol khí trong bình giảm 13% so với số mol khí ban đầu

Þ n_{khí trong bình} $= \frac{0, 5. 87}{100} = 0, 435 (m o l)$

Ta có:

n_{khí trong bình} = 0,5 – 2,75x – 0,25y – 0,5z + 2x + y = 0,435 (mol)

Þ 0,75x – 0,75y + 0,5z = 0,065 (**)

Hòa tan X trong H₂SO₄ đặc.

2FeS₂ + 14H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

x 7x 0,5x 7,5x (mol)

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

y 2y 0,5y 0,5y y (mol)

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (1)

Vì sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 3 muối nên Cu phản ứng hết với Fe₂(SO₄)₃.

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ (2)

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S O_{4} t h a m g i a (1)} = 0, 78 - 7 x - 2 y (m o l) \\ \Rightarrow n_{S O_{2}} = n_{C u S O_{4}} = 0, 39 - 3, 5 x - y (m o l) \end{array}$

Tổng số mol khí thu được là:

0,39 – 3,5x – y + 7,5x + 1,5y = 0,74

Þ 4x + 0,5y = 0,35 (***)

Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,08; y = 0,06; z = 0,1.

Ta có:

$n_{H_{2} S O_{4} t h a m g i a (1)} = 0, 78 - 7 x - 2 y (m o l) = 0, 78 - 0, 08.7 - 0, 06.2 = 0, 1 (m o l)$

Theo (1)

${n_{C u}}_{(1)} = n_{C u S O_{4}} = 0, 05 (m o l)$

Þ n_{Cu (2)} = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Theo (2)

$n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} p / u} = n_{F e S O_{4}} = n_{C u S O_{4}} = n_{C u} = 0, 05 (m o l)$

Dung dịch Y gồm:

$\begin{array}{l} n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 5 x + 0, 5 y - 0, 05 = 0, 08.0, 5 + 0, 06.0, 5 - 0, 05 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 02.400 = 8 (g a m) \end{array}$

$n_{F e S O_{4}} = 0, 05 (m o l) \Rightarrow m_{F e S O_{4}} 0, 05.152 = 7, 6 (g a m) n_{C u S O_{4}} = 0, 05 + 0, 05 = 0, 1 (m o l) \Rightarrow m_{C u S O_{4}} = 0, 1.160 = 16 (g a m)$

Ta có:

$n_{C O_{2}} = y (m o l) = 0, 06 (m o l) \Rightarrow m_{C O_{2}} = 0, 06.44 = 2, 64 (g a m) n_{S O_{2}} = 0, 74 - 0, 06 = 0, 68 (m o l) \Rightarrow m_{S O_{2}} = 0, 68.64 = 43, 52 (g a m)$

Khối lượng dung dịch Y là:

m_{dung dịch} = 22,96 + 78 – 2,64 – 43,52 = 54,8 (gam)

Nồng độ % các chất trong dung dịch Y.

$C %_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{8}{54, 8} .100 % = 14, 60 % C %_{F e S O_{4}} = \frac{7, 6}{54, 8} .100 % = 13, 87 % C %_{C u S O_{4}} = \frac{16}{54, 8} .100 % = 29, 20 %$

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO₃ và K₂SO₄ vào dung dịch HCl dư.

c. Không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy kim loại Mg.