Câu hỏi:

06/11/2021 21,475

Chia dung dịch Z chứa các ion: Na+, NH4+, SO42-, CO32- thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu được 4,3 gam kết tủa X và 470,4ml khí Y ở 13,50C và 1atm. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 235,2ml khí ở 13,5oC và 1atm. Tổng khối lượng muối trong Z là:

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH4+, Na+, CO32-, SO42- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 2: 2H++ CO32- → CO2+ H2O

                         z mol   z mol = 0,01     

 

Phần 1: Ba2++ CO32-→ BaCO3

                           z                z

Ba2++ SO42- → BaSO4

           t                 t

NH4++ OH-→ NH3+ H2O

x                         x = PV/RT= 0,02 mol

mkết tủa = mBaCO3+ mBaSO4 = 197z+233t = 4,3 suy ra t = 0,01 mol

Định luật bảo toàn điện tích: x+y = 2z+ 2t suy ra y = 0,02 mol

mmuối = (18x+ 23y+60z+96t).2 = 4,76 gam

Bình luận


Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Khí sinh ra là NH3, kết tủa tạo thành là Fe(OH)3

→ nNH3=0,67222,4=0,03  mol

nFe(OH)3=1,07107=0,01  mol

Theo phương trình:

nNH4+=nNH3=0,03  mol

nFe3+=nFe(OH)3=0,01  mol

Phần 2:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

nBaSO4=4,66233=0,02  mol

Theo phương trình: nBa2+=nBaSO4=0,02  mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

ndientich(+)=ndientich()

→ 3.nFe3++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl

nCl= 0,02 mol

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 12 dung dịch X là:

m muốimFe3++mNH4++mSO42+mCl

→ m muối = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Lời giải

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

nNa++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = nSO42 =  0,025

Lại có nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03  mol

           Ba2+  +   SO42 BaSO4Bài  ra:   0,03              0,025  mol

Theo phương trình: nBa2+phản ứng = nSO42 = 0,025 mol

nBa2+= 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

            OH+ NH4+ NH3+ H2OBài  ra:0,06            0,05    mol

Theo phương trình: nNH4+=nOH=0,05  mol

nOH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OH- 

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay