Câu hỏi:

05/11/2021 24,441

Dung dịch X có chứa các ion: Al3+, Cu2+, SO42- và NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250ml dung dịch X cần 50ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của Cu2+ là:

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Ba2+    + SO42- →BaSO4

0,05.2→   0,1            

Al3++ 3NH3+ 3H2O→ Al(OH)3+ 3NH4+

0,1←               0,1

Gọi số mol Cu2+, NO3- có trong 500 ml dung dịch X lần lượt là x, y mol

ĐLBT ĐT: 0,1.3+2x=y+0,1.2

27.0,1+64x+62y+ 0,1.96= 37,3 suy ra x = 0,1; y=0,3

Nồng độ mol của Cu2+ là: 0,1/0,5=0,2M

Bình luận


Bình luận

Ngth Trang
23:03 - 30/06/2023

Cu(OH)2 kết tủa xanh nữa ạ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

Khí sinh ra là NH3, kết tủa tạo thành là Fe(OH)3

→ nNH3=0,67222,4=0,03  mol

nFe(OH)3=1,07107=0,01  mol

Theo phương trình:

nNH4+=nNH3=0,03  mol

nFe3+=nFe(OH)3=0,01  mol

Phần 2:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

nBaSO4=4,66233=0,02  mol

Theo phương trình: nBa2+=nBaSO4=0,02  mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

ndientich(+)=ndientich()

→ 3.nFe3++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl

nCl= 0,02 mol

Tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn 12 dung dịch X là:

m muốimFe3++mNH4++mSO42+mCl

→ m muối = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Lời giải

Chọn đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

nNa++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12

→ x = nSO42 =  0,025

Lại có nBa(OH)2=0,3.0,1=0,03  mol

           Ba2+  +   SO42 BaSO4Bài  ra:   0,03              0,025  mol

Theo phương trình: nBa2+phản ứng = nSO42 = 0,025 mol

nBa2+= 0,03 – 0,025 = 0,005 mol

            OH+ NH4+ NH3+ H2OBài  ra:0,06            0,05    mol

Theo phương trình: nNH4+=nOH=0,05  mol

nOH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Dung dịch Y có 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OH- 

Khi cô cạn thu được m = 0,12.23+ 0,12.35,5+ 0,005.137+ 0,01.17 = 7,875 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay