Cho a gam kim loại M tác dụng hết với 65,7 gam dung dịch HCl 10% thu được 2,576 lít (đktc) khí H2 và dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan. Kim loại M là?

mHCl=65,7.10100=6,57(g)→nHCl=6,5736,5=0,18(mol) nH2=2,57622,4=0,115(mol) Gọi hoá trị của kim loại M là n ( 1≤n≤3) PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1) Theo PTHH (1): nHCl phản ứng = 2 nH2 Mà theo đề bài nHCl < 2 nH2nên kim loại M có xảy ra phản ứng với nước: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 (2) Theo PTHH (1) nH2=12nHCl=12.0,18=0,09(mol) →nH2(2)=0,115−0,09=0,025(mol) Theo PTHH (1): nMCln=1nnHCl=0,18n(mol)→mMCln=0,18n.(MM+35,5n)(g) Theo PTHH (2): nM(OH)n=2nnH2=0,05n(mol)→mM(OH)n=0,05n.(MM+17n)(g) Dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan nên ta có: 0,18n.(MM+35,5n)+0,05n.(MM+17n)=16,21→ MM = 39n Với n = 1 thì MM = 39 (g/mol) Vậy M là kali (K).

Câu hỏi:

11/07/2024 652

Cho a gam kim loại M tác dụng hết với 65,7 gam dung dịch HCl 10% thu được 2,576 lít (đktc) khí H₂ và dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan. Kim loại M là?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

m_{H C l} = \frac{65, 7.10}{100} = 6, 57 (g) \to n_{H C l} = \frac{6, 57}{36, 5} = 0, 18 (m o l)

n_{H_{2}} = \frac{2, 576}{22, 4} = 0, 115 (m o l)

Gọi hoá trị của kim loại M là n ( $1 \leq n \leq 3$ )

PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂ (1)

Theo PTHH (1): n_{HCl phản ứng} = 2 $n_{H_{2}}$

Mà theo đề bài n_HCl < 2 $n_{H_{2}}$ nên kim loại M có xảy ra phản ứng với nước:

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH₂ (2)

Theo PTHH (1) $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0, 18 = 0, 09 (m o l)$

\to n_{H_{2} (2)} = 0, 115 - 0, 09 = 0, 025 (m o l)

Theo PTHH (1): $n_{M C l_{n}} = \frac{1}{n} n_{H C l} = \frac{0, 18}{n} (m o l) \to m_{M C l_{n}} = \frac{0, 18}{n} . (M_{M} + 35, 5 n) (g)$

Theo PTHH (2): $n_{M {(O H)}_{n}} = \frac{2}{n} n_{H_{2}} = \frac{0, 05}{n} (m o l) \to m_{M {(O H)}_{n}} = \frac{0, 05}{n} . (M_{M} + 17 n) (g)$

Dung dịch X chứa 16,21 gam chất tan nên ta có:

$\frac{0, 18}{n} . (M_{M} + 35, 5 n) + \frac{0, 05}{n} . (M_{M} + 17 n) = 16, 21$ → M_M = 39n

Với n = 1 thì M_M = 39 (g/mol)

Vậy M là kali (K).

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:

A. 75%;

B. 56,25%;

C. 75,8%;

D. kết quả khác.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3}$ (trong điều kiện p, t^o, xúc tác thích hợp)

Ban đầu: 0,2…..0,8……….0 (mol)

Phản ứng: 0,15..0,45………0,3 (mol)

Kết thúc: 0,05…0,35………0,3 (mol)

Nhận thấy: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 8}{3}$ → Hiệu suất tính theo N₂

\to H = \frac{0, 15}{0, 2} .100 % = 75 %

Câu 2

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) $n_{H_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l)$

Theo pt: n_Fe = $n_{H_{2}}$ = 0,15 mol → m_Fe = 0,15. 56 = 8,4 (g)

c) Theo pt: n_HCl = 2.n_Fe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol), V_HCl = 50ml = 0,05 l

C_{M_{H C l}} = \frac{0, 3}{0, 05} = 6 M

Câu 3