Trong nhóm IIA, nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất là

X và Y là các hợp chất vô cơ của một kim loại kiềm, có nhiều ứng dụng trong thực tế và khi đốt nóng ở nhiệt độ cao trên đèn khí cho ngọn lửa màu vàng.

Biết chúng thoả mãn các sơ đồ sau:  $\text{X}+\text{NaOH}\stackrel{}{\to }\text{Y}+{\text{H}}_2\text{O};\text{X}\stackrel{{\text{t}}^{°}}{\to }\text{Y+}\mathrm{....}$

Y là chất nào sau đây?

Quá trình nào sau đây dùng để tách kim loại Na từ hợp chất?

Trong phòng thí nghiệm, để phân biệt các ion \({\rm{L}}{{\rm{i}}^ + },{\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }\)và \({{\rm{K}}^ + }\)với nhau, người ta nhúng đầu đũa thuỷ tinh trong dung dịch muối bão hoà của các kim loại trên rồi đốt trên đèn khí.

a. Ngọn lửa khi đốt hợp chất của Li cho màu đỏ tía.

b. Ngọn lửa khi đốt hợp chất của Na cho màu vàng.

c. Chỉ các kim loại kiềm mới có hiện tượng tạo màu đặc trưng khi đốt cháy.

d. Thí nghiệm trên dựa vào hiện tượng màu ngọn lửa đặc trưng của kim loại kiềm khi đốt.

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chlorine bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện là: 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{\mathrm{đpdd}\mathrm{cmn}}{\to }$2NaOH + H₂ + Cl₂.

a. Anion Cl ^– bị khử thành khí chlorine tại anode.

b. Tại cathode, thu được đồng thời dung dịch bão hòa và tinh thể sodium hydroxide.

c. Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.

d. Hydrogen cũng là một sản phẩm có giá trị của công nghiệp chlorine – kiềm.