Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng).

(a) Các electron nằm ở nút mạng tinh thể và các electron chuyển động tự do xung quanh.

(b) Kiểu mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%.

(c) Tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối nên dễ có tính khử mạnh.

(d) Số phối trí trong kiểu mạng lập phương tâm khối là 8.

Điện phân MgCl₂ nóng chảy.MgCl₂ nóng chảy phân li thành các ion Mg²⁺ và ion Cl^-.

(a) Cation Mg²⁺ di chuyển về cực âm (cathode) và anion Cl^- di chuyển về cực dương (anode) của bình điện phân.

(b) Tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa: Mg²⁺ + 2e ⟶ Mg.

(c) Tại anode xảy ra quá trình khử: 2 Cl^- ⟶ Cl₂ + 2e.

(d) Có thể điều chế Mg từ MgCl₂ bằng phương pháp nhiệt luyện.

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước làbao nhiêu?

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Zn, Ag, Au, Pt. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Cho dãy các kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu. Số kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là

Khi để kim loại trong không khí, có thể xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học. Nguyên nhân của hiện tượng trên là do xảy ra phản ứng oxi hóa – khử trực tiếp giữa kim loại với các chất oxi hóa có trong môi trường.

(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(b) Nhúng thanh hợp kim Fe−Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(c) Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(d) Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

(2) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO₄.

(3) Cho Zn vào dung dịch CuSO₄.

(4) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

Số thí nghiệm thu được kim loại là?

Phản ứng giữa ZnO và C để tách kim loại