Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng).

(a) Các electron nằm ở nút mạng tinh thể và các electron chuyển động tự do xung quanh.

(b) Kiểu mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%.

(c) Tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối nên dễ có tính khử mạnh.

(d) Số phối trí trong kiểu mạng lập phương tâm khối là 8.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

(2) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO₄.

(3) Cho Zn vào dung dịch CuSO₄.

(4) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

Số thí nghiệm thu được kim loại là?

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch acid, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước làbao nhiêu?

Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của kim loại.

(a) Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

(b) Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄ thì khối lượng thanh Zn tăng.

(d) Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Khi để kim loại trong không khí, có thể xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học. Nguyên nhân của hiện tượng trên là do xảy ra phản ứng oxi hóa – khử trực tiếp giữa kim loại với các chất oxi hóa có trong môi trường.

(a) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(b) Nhúng thanh hợp kim Fe−Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(c) Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

(d) Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

Khử 1,5 tấn quặng hematite (thành phần chính là Fe₂O₃) chứa 30% tạp chất trơ bằng khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Biết rằng hiệu suất phản ứng H = 83%. Tính số tấn Fe thu được từ quá trình tinh chế trên (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Zn, Ag, Au, Pt. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Điện phân MgCl₂ nóng chảy.MgCl₂ nóng chảy phân li thành các ion Mg²⁺ và ion Cl^-.

(a) Cation Mg²⁺ di chuyển về cực âm (cathode) và anion Cl^- di chuyển về cực dương (anode) của bình điện phân.

(b) Tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa: Mg²⁺ + 2e ⟶ Mg.

(c) Tại anode xảy ra quá trình khử: 2 Cl^- ⟶ Cl₂ + 2e.

(d) Có thể điều chế Mg từ MgCl₂ bằng phương pháp nhiệt luyện.