Phân tử có cấu tạo như sau:

(a) Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

(b) Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.

(c) Nguyên tử O còn một cặp electron hoá trị riêng.

(d) Các phân tử H₂O có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

(1 điểm) Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.

(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur.

(b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa sulfur.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

(1 điểm) Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là sắt) có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị và lần lượt là?

Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?

Độ âm điện ( ) là đại lượng đặc trưng cho

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?

Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là bao nhiêu?