Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs ({\Delta }_r{G}_T^o). Nếu {\Delta }_r{G}_T^o>0: phản ứng không tự xảy ra; {\Delta }_r{G}_T^o<0: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

{\Delta }_r{G}_T^o= {\Delta }_r{H}_T^o- T{\Delta }_r{S}_T^o. Trong đó:

T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

{\Delta }_r{H}_T^o: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

{\Delta }_r{S}_T^o: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: {\Delta }_r{S}_T^o=159,26 J/mol{}^{-1}.K{}^{-1}và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
\Delta {}_f{H}_{298}^o(kJ.mol{}^{-1})	-1207,0	-635,0	-393,5

Giả sử {\Delta }_r{H}_T^o và {\Delta }_r{S}_T^o của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.