Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% sulfur về khối lượng để làm nhiên liệu. Khí SO₂ thải ra ngoài không khí sẽ chuyển hóa thành sulfuric acid theo sơ đồ: SO₂ → SO₃ → H₂SO₄. Biết rằng, hệ thống xử lí khí thải của nhà máy có thể giảm 99% lượng khí SO₂ và đo đạc trong nước mưa xung quanh khu vực nhà máy cho thấy nồng độ sulfuric acid là 10^-5 (M). Thể tích nước mưa (m³) trong ngày đã nhiễm acid là a.10⁶. Giá trị của a là

Cho sơ đồ lưu hóa cao su:

Quá trình lưu hoá cao su thuộc loại phản ứng

Cho các cặp oxi hóa khử: X²⁺/X; Y²⁺/Y; Z²⁺/Z. Pin X–Y có sức điện động chuẩn là 1,10 V. Pin Y–Z có sức điện động chuẩn là 0,82 V. Pin X–Z có sức điện động chuẩn là bao nhiêu volt (V)?

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,…

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% sulfur về khối lượng để làm nhiên liệu. Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

S{O}_2\underset{xt}{\overset{+O_2}{\to }} S{O}_3\stackrel{+H_{2}O}{\to } H_{2}S{O}_4

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5 M là x nghìn m³. Giá trị của x bằng bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Cellulose tác dụng với acetic anhydride thu được cellulose triacetate theo phương trình sau:

${[C_6{H}_7{O}_2{(OH)}_3]}_n + 3n{(C{H}_{3}CO)}_{2}O\underset{}{\overset{}{\to }}{[C_6{H}_7{O}_2{(OCOC{H}_3)}_3]}_n+3nC{H}_{3}COOH$

Khi sử dụng cellulose của bông thì hiệu suất phản ứng đạt 91,30% tính theo cellulose. Tính số kg tơ acetate chứa 92% khối lượng cellulose triacetate tạo thành từ 1,0 tấn bông chứa 99,0% cellulose (coi các tạp chất trong bông không sinh ra cellulose triacetate, làm tròn kết quả đến hàng đơn vị và chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng).

Phân tử khối của peptide Ala-Glu-Gly-Ala-Lys-Glu là bao nhiêu?

Trong một nhà máy, người ta dùng than đá để cung cấp nhiệt cho quá trình sản xuất. Nhà máy sử dụng một loại than đá có 90,0% carbon, 2,0% sulfur về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ không cháy. Trong điều kiện ở nhà máy, người ta xác định được nhiệt của các phản ứng như sau:

$\begin{array}{l}{\text{C(s)\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}O}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\to }}{\text{CO}}_{\text{2}}{\text{(g) \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}\text{H(1)\hspace{0.17em}= -393,5 kJ}\\ {\text{S(s)\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}O}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\to }}{\text{SO}}_{\text{2}}{\text{(g) \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Δ}}_{\text{r}}\text{H(2)\hspace{0.17em}= -296,8 kJ}\end{array}$

Để sản xuất 1 sản phẩm cần sử dụng năng lượng là 20000 kJ. Nếu có 20,0% nhiệt năng của quá trình đốt cháy bị thất thoát thì để sản xuất được 1000 sản phẩm thì cần bao nhiêu kg than đá nói trên? Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị và chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng.