Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (\({\Delta _f}H_{298}^o\)) là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Nhiệt dung riêng của một chất là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên \({1^o}C.\)

Cho phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + \[F{e_2}{O_3}\](s)  \[A{l_2}{O_3}\](s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất được cho trong bảng sau:

Chất	\[{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}\] (kJ/g)	C (J/g.K)	Chất	\[{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}\] (kJ/g)	C (J/g.K)
Al	0		\[A{l_2}{O_3}\]	−16,37	0,84
\[F{e_2}{O_3}\]	−5,14		Fe	0	0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là \[{25^o}C\], nhiệt lượng toả ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 50%. Nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm là