Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2NO(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g)

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

(0,5). Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí methane như sau: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

(a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn (${∆}_r{H}_{298}^0$) của phản ứng trên và cho biết phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

(b) Tính thể tích khí methane (ở điều kiện chuẩn) cần dùng để cung cấp 712,4 kJ nhiệt lượng. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và không có sự thất thoát nhiệt lượng.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất

(Nguồn: Silberberg, Martin. (2018). Chemistry: the molecular nature of matter and change with advanced topics. McGraw-Hill Education.)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

Cho phản ứng: 2KClO₃ (s) $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2KCl(s) + 3O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị