Sau khi nhiệt phân NaHCO₃ chưa hoàn toàn, bạn An thu được hỗn hợp (A) gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃, nên có mong muốn xác định hàm lượng mỗi chất. Quá trình tìm hiểu, An biết rằng Ba²⁺(aq) tạo được hợp chất với ion CO₃^2-(aq). Hợp chất này có độ tan ở 20°C là 2,3.10^-3 g/100 g nước. Từ đó, An nhận định rằng “Nếu cho dung dịch của hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂ có dư thì số mol kết tủa thu được cũng chính là số mol Na₂CO₃ có trong hỗn hợp”.

Để kiểm chứng nhận định của mình, An tiến hành thí nghiệm đối với hỗn hợp (B) có thành phần đã biết gồm 1,060 g Na₂CO₃ và 0,840 g NaHCO₃. Hòa tan (B) trong nước và pha thành 100 mL dung dịch ở 20°C, thêm 50 mL dung dịch BaCl₂ 0,41M, lọc thu kết tủa và rửa cẩn thận nhiều lần bằng nước cất trên phễu lọc. Lấy kết tủa đem sấy trong khoảng 50°C đến 60°C rồi cân chính xác. Tiếp tục sấy và cân lại cho đến khi khối lượng kết tủa không thay đổi, được m gam. Thí nghiệm trên được lặp lại thêm hai lần. Giá trị m ở ba lần thí nghiệm lần lượt là 2,778 gam, 2,778 gam và 2,774 gam.

Độ tan của lithium carbonate (Li₂CO₃) giảm khi nhiệt độ tăng. Dựa vào đặc điểm này, người ta áp dụng phương pháp kết tinh nhiệt để thu hồi Li₂CO₃ trong quy trình tái chế pin Lithium-ion. Xét một mô hình lí tưởng: quá trình tái chế pin Lithium-ion, thu được 50 kg dung dịch bão hòa Li₂CO₃ (giả thiết dung dịch chỉ chứa Li₂CO₃ và H₂O) ở 20°C. Tiếp theo, dung dịch được đun nóng đến 100°C. Trong suốt quá trình đun nóng có 7,50% khối lượng nước ban đầu bị bay hơi. Khi dung dịch đạt trạng thái cân bằng ở 100°C, thu được m gam tinh thể Li₂CO₃ kết tinh. Biết độ tan của Li₂CO₃ ở 20°C là 1,33 g/100 g nước; ở 100°C là 0,72 g/100 g nước. Coi Li₂CO₃ không bay hơi trong quá trình đun nóng. Hiệu suất thu hồi (H%) được tính theo công thức: H = m/m₀ trong đó m₀ là khối lượng Li₂CO₃ có trong dung dịch ban đầu (dung dịch bão hoà ở 20°C). Giá trị của H là bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Trong các chất và dung dịch thường có ở nhà bếp: (1) muối ăn, (2) đường, (3) giấm, (4) soda (thành phần chính là Na2CO3), (5) cồn, (6) nước vôi trong. Chất hoặc dung dịch nào có khả năng xà phòng hoá chất béo (triglyceride) bám dính trong đường ống dẫn nước thải? Hãy ghi các số thứ tự của những chất (hoặc dung dịch) đã chọn theo thứ tự tăng dần.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Xà phòng và chất giặt rửa đều được sử dụng phổ biến.

Hiện nay, một số loại khí đốt (gas) được cải tiến bằng cách thay thế một phần butane (C₄H₁₀) bằng hydrogen (H2) nhằm giảm phát thải khí CO₂. Xét hai mô hình đốt cháy hoàn toàn trong điều kiện như nhau: Mô hình (I): đốt 1,00 mol C₄H₁₀(g); mô hình (II): đốt hỗn hợp gồm 0,88 mol C₄H₁₀(g) và 0,12 mol H₂(g). Hai phản ứng đốt cháy được mô tả như sau:

C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

H₂(g) + 0,5O₂(g) → H₂O(g)

Biết  (kJ/mol) của CO₂(g) = −394; H₂O(g) = −242; C₄H₁₀(g) = −126.

Giả thiết nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng bằng trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Tính phần trăm giảm nhiệt lượng toả ra (X%) và phần trăm giảm lượng khí CO₂ phát thải (Y%) khi chuyển từ mô hình (I) sang mô hình (II), theo các công thức: X = [Q_(I) – Q_(II)]/Q_(I) và Y = [n_(I) – n_(II)]/n_(I)

Trong đó: Q_(I) là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt butane ở mô hình I, Q_(II) là tổng nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hỗn hợp butane và hydrogen ở mô hình II; n_(I) và n_(II) lần lượt là số mol khí CO₂ tạo thành ở mô hình I và mô hình II. Hãy biểu diễn kết quả tính được X và Y dưới dạng dãy số liên tiếp XY (ví dụ: nếu X = 30%, Y = 45% thì biểu diễn kết quả là 3045). (Trong quá trình tính X và tính Y, đều không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng (%) đến hàng đơn vị).

Cho các chất và dung dịch kèm số thứ tự như sau: (1) giấm ăn, (2) dung dịch soda (Na₂CO₃), (3) nước máy, (4) nước rửa móng tay (thành phần chính là acetone), (5) xăng, (6) nước muối sinh lí, (7) phèn nhôm. Chất hoặc dung dịch nào là dung môi thích hợp để hòa tan các vết nhựa cây, băng dính và sơn dầu bám trên bề mặt kim loại? Hãy ghi các số thứ tự của những chất, dung dịch đã chọn theo thứ tự tăng dần.

Tiến hành chuẩn độ Fe²⁺(aq) trong 10 mL dung dịch FeSO₄ thì cần vừa đủ 12,5 mL dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,02M trong môi trường H₂SO₄. Nồng độ của Fe²⁺(aq) trong dung dịch FeSO₄ là

Cho các chất kèm số thứ tự như sau: (1) iron(III) oxide, (2) kẽm (zinc), (3) bột lưu huỳnh (sulfur), (4) potassium bromide, (5) than gỗ. Khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc, chất nào bị oxi hoá? Hãy ghi các số thứ tự của những chất đã chọn theo thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234).