Hòa tan 30g hỗn hợp Cu và CuO trong 1,5 lít dung dịch axit HNO₃ 1M (loãng) thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

2. Tính nồng độ mol của đồng (II) nitrat và dung dịch axit nitric sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

\[{n_{NO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\]

Sơ đồ phản ứng:

$\{\overset{0}{\begin{array}{l} C u \\ \overset{+ 2}{C u} O \end{array}} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 2}{C u} {(N O_{3})}_{2} + \overset{+ 2}{N} O + H_{2} O$

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO \[ \to {n_{Cu}} = \frac{{3.0,3}}{2} = 0,45(mol)\]

m_Cu = 0,45.64 = 28,8 (g)

\[\begin{array}{l}\% {m_{Cu}} = \frac{{28,8.100\% }}{{30}} = 96\% \\\% {m_{CuO}} = 100\% - 96\% = 4\% \end{array}\]

b) Ta có:

m_CuO = 30 – 28,8 = 1,2 (g) \[ \to {n_{CuO}} = \frac{{1,2}}{{80}} = 0,015(mol)\]

Bảo toàn nguyên tố Cu:

\[\begin{array}{l}{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} + {n_{CuO}} = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)\\ \to {C_{MCu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,465}}{{1,5}} = 0,31M\end{array}\]

Mặt khác: \[{n_{HN{O_3}}}\]_{ban đầu} = 1,5.1 = 1,5 (mol)

Bảo toàn nguyên tố N:

\[{n_{HN{O_3}phanung}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} = 2.0,465 + 0,3 = 1,23(mol)\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{HN{O_3}du}} = 1,5 - 1,23 = 0,27(mol)\\ \Rightarrow {C_{MHN{O_3}}} = \frac{{0,27}}{{1,5}} = 0,18M\end{array}\]

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Xem đáp án

Lời giải

%O = 100% − 63,53% − 8,23% = 28,24%

Ta có:

\[\begin{array}{l}{m_{Ag}} = \frac{{63,53\% .170}}{{100\% }} = 108(g)\\ \to {n_{Ag}} = \frac{{108}}{{108}} = 1(mol)\\{m_N} = \frac{{8,23\% .170}}{{100\% }} = 14(g)\\ \to {n_N} = \frac{{14}}{{14}} = 1(mol)\\{m_O} = \frac{{28,24\% .170}}{{100\% }} = 48(g)\\ \to {n_O} = \frac{{48}}{{16}} = 3(mol)\end{array}\]

Vậy CTHH là: AgNO₃

Câu 2

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi đốt cháy sắt trong bình đựng oxi?

Xem đáp án

Lời giải

Hiện tượng: Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hoá học là Fe₃O₄ thường được gọi là oxit sắt từ. Màu trắng xám của sắt (Fe) dần chuyển sang màu nâu thành hợp chất Oxit sắt từ (Fe₃O₄).

PTHH: $3 F e + 2 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} F e_{3} O_{4}$

Câu 3