Hoà tan 1,952 g muối $BaC{l}_2.x{H}_{2}O$ trong nước. Thêm $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

Trong y học, dược phẩm Nabica ($NaHC{O}_3$) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí $C{O}_2$) sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g $NaHC{O}_3$).

Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể $Mg{\left(OH\right)}_2$ lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Đê trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g $Mg{\left(OH\right)}_2$ .

Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF?

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Một mẫu nước chứa $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$. Để xác định hàm lượng $P{b}^{2+}$, người ta hoà tan một lượng dư $N{a}_{2}S{O}_4$ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g $PbS{O}_4$. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l?

Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II  trong 100 ml $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M. Xác định tên kim loại.

Dùng phản ứng trao đổi ion để tách :

1. Cation $M{g}^{2+}$ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan $Mg{\left(N{O}_3\right)}_2$ và $KN{O}_3$.

2. Anion $P{O_4}^{3-}$ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan $K_{3}P{O}_4$ và $KN{O}_3$.