Cho hỗn hợp A gồm ba oxit của sắt là Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO với số mol bằng nhau. Lấy m₁ gam A cho vào một ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi qua ống. CO phản ứng hết, toàn bộ khí CO₂ ra khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được m₂ gam kết tủa trắng. Chất còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lượng là 19,20 gam gồm Fe, FeO và Fe₃O₄. Cho hỗn hợp này tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư, đun nóng thì thu được 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đo ở đktc). Giá trị m₁, m₂ và số mol của HNO₃ phản ứng lần lượt là:

Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO và không có khí H₂ bay ra. Giá trị của m là

Kim loại có thể tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là:

Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là

Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO₃)₃ 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO₃)₂ là 3,71%. Nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong dung dịch A là

Cho các cặp chất sau: Fe – Zn; Fe – Cu; Fe – Sn; Fe – Ni. Số cặp chất khi ăn mòn điện hoá xảy ra mà Fe bị ăn mòn trước là:

Nhúng một thanh sắt nặng m gam vào dung dịch CuSO₄ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt nặng thêm 1,6 gam. Thể tích dung dịch CuSO₄ đã dùng là:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?