Cho amoniac NH₃ tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh ra nitơ oxit NO và nước. Phương trình hoá học: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Trong phản ứng trên, NH₃ đóng vai trò

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

A. 1.

B. 2.

C. 1 và 2.

D. 1 và 3.

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

B. 4HCl + 2Cu + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

C. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂ ↑

D. 16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

A. 2KClO₃ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] 2KCl + 3O₂

B. 2KMnO₄ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

C. 2KNO₃ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]2KNO₂ + O₂

D. NH₄NO₃ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \]N₂O + 2H₂O

A. NaH + H₂O → NaOH + H₂

B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

C. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

D. Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

A. Fe(OH)₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.

B. Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

C. O₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.

D. Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ và H₂O là chất oxi hoá