Bài tập Liên kết ion có đáp án

NaCl là hợp chất ion.

Trong tinh thể NaCl, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên NaCl nóng chảy ở nhiệt độ cao.

Ở trạng thái rắn, các ion không di chuyển tự do được nên NaCl không dẫn điện. Tuy nhiên ở trạng thái nóng chảy hoặc khi hòa tan vào dung dịch, các ion có thể chuyển động khá tự do nên hợp chất NaCl dẫn điện.

a) Li ⟶ Li⁺ + 1e

b) Be ⟶ Be²⁺ + 2e

c) Br + 1e ⟶ Br^–

d) O + 2e ⟶ O^2-

- Cấu hình electron của K là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

K ⟶ K⁺ + 1e

⇒ Cấu hình electron của K⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của K⁺ giống với khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của Mg là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ giống với khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của F là 1s² 2s² 2p⁵.

F + 1e ⟶ F^-

⇒ Cấu hình electron của F^– là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của F^– giống với khí hiếm Ne.

- Cấu hình electron của S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

S + 2e ⟶ S^2–

⇒ Cấu hình electron của S^2– là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2– giống với khí hiếm Ar.

Ta có:

O + 2e ⟶ O^2–                                 

Li ⟶ Li⁺ + 1e

Do số electron mà 1 nguyên tử O nhận gấp đôi số electron mà 1 nguyên tử Li nhường nên một ion O^2– kết hợp được với hai ion Li⁺.

Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

⇒ Các cặp ion có thể kết hợp với nhau để tạo liên kết ion là: Na⁺ và O^2–, Mg²⁺ và O^2–, Na⁺ và Cl^–, Mg²⁺ và Cl^–.

a) Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ca²⁺ và O^2–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử CaO như sau:

b) Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Mg²⁺ và Cl^–, các ion này có điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Biểu diễn sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgCl₂ như sau: