Bài tập điện phân lớp 12 (có lời giải)

65 người thi tuần này 4.6 748 lượt thi 10 câu hỏi 45 phút

Đề số 1

🔥 Học sinh cũng đã học

232 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2024-2025 THPT Nguyễn Huệ (Quảng Nam) có đáp án

2.2 K lượt thi 27 câu hỏi

94 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2024-2025 THPT Gio Linh (Quảng Trị) có đáp án

2 K lượt thi 25 câu hỏi

71 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2024-2025 THPT Thống Nhất A (Đồng Nai) có đáp án

2 K lượt thi 28 câu hỏi

70 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2025-2026 THPT Gia Bình 1 (Bắc Ninh) có đáp án

2 K lượt thi 28 câu hỏi

58 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2025-2026 THPT Lí Tự Trọng (Đà Nẵng) có đáp án

2 K lượt thi 21 câu hỏi

61 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2025-2026 THPT Số 1 Ngô Gia Tự (Đắk Lắk) có đáp án

2 K lượt thi 28 câu hỏi

54 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2025-2026 THPT Phan Ngọc Hiển (Cà Mau) có đáp án

2 K lượt thi 28 câu hỏi

67 người thi tuần này

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 12 năm 2025-2026 THPT Số 1 Lê Hồng Phong (Đắk Lắk) có đáp án

2 K lượt thi 25 câu hỏi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1/10

Xét quá trình sản xuất nhôm được thực hiện theo phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy với điện cực than chì. Trung bình để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng điện cực than chì bị tiêu hao do phản ứng oxi hoá là bao nhiêu? Giả thiết thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂ về thể tích.

A. 0,44 tấn

B. 4,40 tấn.

C. 0,44 kg.

D. 4,40 kg.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Vì thành phần khí bay ra ở cực dương gồm 50% CO và 50% CO₂ về thể tích.

$n_{C O} = n_{C O_{2}} = x m o l$

$C_{(s)} + O_{2 (g)} \overset{}{\to} C {O_{2}}_{(g)}$ ; $2 C_{(s)} + O_{2 (g)} \overset{}{\to} 2 C O_{(g)}$

x x x (mol) x 0,5x x (mol)

$2 A l_{2} O_{3 (s)} \overset{}{\to} 3 {O_{2}}_{(g)} + 4 A l_{_{(s)}}$

1,5x 2x (mol)

27. 2x= 10⁶ x = $\frac{{5.10}^{5}}{27} m o l$ m_C= 12.2x = 0,44.10⁶ gam = 0,44 tấn.

Câu 2/10

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 gam Cu và ở anode có V mL khí O₂ (25^oC, 1 bar) bay ra. Giá trị của V là

A. 495,8.

B. 124,0.

C. 247,9.

D. 743,7.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Cathode (-): Cu²⁺, H₂O

Anode (+): SO₄^2-, H₂O

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,04 ← 0,02 mol

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

0,01 ← 0,04 mol

n_Cu = 0,02 mol $\overset{B T e}{\to} 2 n_{C u} = 4 n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 01 m o l \Rightarrow V_{O_{2}} = 0, 2479 L = 247, 9 m L .$

Câu 3/10

Điện phân 500 mL dung dịch CuSO₄ 0,2 M (điện cực trơ) cho đến khi ở cathode thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đkc) thu được ở anode là

A. 1,24 lít.

B. 2,48 lít.

C. 0,62 lít.

D. 3,72 lít.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Cathode (-): Cu²⁺, H₂O

Anode (+): SO₄^2-, H₂O

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,1 ← 0,05 mol

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

0,025 ← 0,1 mol

$\overset{B t e}{\to} 2 n_{C u} = 4 n_{O_{2}} \Rightarrow n_{O_{2}} = 0, 025 m o l \Rightarrow V_{O_{2}} = 0, 61975 \approx 0, 62 L .$

Câu 4/10

Điện phân dung dịch M(NO₃)_n (điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi), ở cathode chỉ thu được 5,4 gam kim loại M và ở anode thu được 0,31 lít khí (đkc). Kim loại M là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Pb.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

$\overset{B T e}{\to} n . n_{K L} = 4 n_{O_{2}} \Leftrightarrow \frac{5, 4}{M} . n = 4. \frac{0, 31}{24, 79} \Rightarrow M = 108 n \overset{n = 1}{\to} M = 108 (A g)$ .

Câu 5/10

Điện phân V lít dung dịch CuCl₂ 0,5 M với điện cực trơ. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,86 lít khí Cl₂ (đkc) duy nhất ở anode. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 g Fe. Giá trị của V là bao nhiêu?

A. 0,3.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 0,8.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Ở cathode: Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

Số mol CuCl₂ đã điện phân là: $\frac{1, 86}{24, 79}$ (mol)

Dung dịch X có CuCl₂ dư, H₂O.

Fe + CuCl₂→ FeCl₂ + Cu

0,225 mol 0,225 mol

$V = \frac{\frac{1,86}{24,79} + 0,225}{0,5} = 0,60 lít.$

Câu 6/10

Điện phân 200 mL dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/L với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 g kim loại. Giá trị của x là bao nhiêu?

A. 0,25.

B. 0,50.

C. 1,25.

D. 1,50.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Cathode (-): Cu²⁺, H₂O

Anode (+): SO₄^2-, H₂O

Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Vì dung dịch Y vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ chưa điện phân hết.

$m_{d d_{↘}} = m_{C u \sinh r a} + m_{O_{2 ↗}}$

Gọi số mol Cu²⁺ bị điện phân là a

Ta có: 64 a + 18 a = 8 g → a = 0,1

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Số mol Fe tham gia phản ứng = số mol H₂SO₄ + số mol CuSO₄dư

Gọi b là số mol CuSO₄chưa bị điện phân.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _KL_{sau phản ứng} = 16,8 g – m _{Fe phản ứng} + m _{Cu sinh ra}.

Hay 16,8 – 56(b + 0,1) + 64 b = 12,4 b = 0,15 mol

Tổng số mol CuSO₄ = a + b = 0,25

Vậy x = $\frac{0, 25}{0, 2}$ = 1,25.

Câu 7/10

Điện phân 500 mL dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi cathode bắt đầu có khí thoát ra thì dừng. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 80 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Biết cường độ dòng điện là 0,2A, thời gian điện phân là bao nhiêu giây?

A. 3600.

B. 3680.

C. 3860.

D. 3800.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 8/10

Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 9/10

Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa với dòng điện có cường độ 1,5 A không đổi cần thời gian t phút.

Cho biết:

- Quá trình khử tại cathode: + 1e → Ag + 2NH₃.

- Điện lượng Q = It = n_e. F, F = 96 500 C/mol.

Giá trị của t là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần mười).

A. 2078.

B. 20,8.

C. 49,6.

D. 46,9.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 10/10

Tiến hành điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng đồng. Để hòa tan 100 g đồng ở anode trong 8 giờ thì cần cường độ dòng điện bằng bao nhiêu ampe? (Làm trong kết quả đến phần mười).

A. 8,5.

B. 9,5.

C. 10,5.

D. 11,5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem tiếp với tài khoản VIP

Còn 4/10 câu hỏi, đáp án và lời giải chi tiết.

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 gam Cu và ở anode có V mL khí O₂ (25^oC, 1 bar) bay ra. Giá trị của V là

Điện phân 500 mL dung dịch CuSO₄ 0,2 M (điện cực trơ) cho đến khi ở cathode thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đkc) thu được ở anode là

Điện phân dung dịch M(NO₃)_n (điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi), ở cathode chỉ thu được 5,4 gam kim loại M và ở anode thu được 0,31 lít khí (đkc). Kim loại M là

Điện phân V lít dung dịch CuCl₂ 0,5 M với điện cực trơ. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,86 lít khí Cl₂ (đkc) duy nhất ở anode. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 g Fe. Giá trị của V là bao nhiêu?