Bài 2.10 trang 5 Sách bài tập Hóa học 9

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al $\stackrel{{\mathrm{O}}_2}{\to }$ MgO, ZnO, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

MgO + 2HCl → ${\mathrm{MgCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

ZnO + 2HCl → ${\mathrm{ZnCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ + 6HCl → 2${\mathrm{AlCl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

MgO, ZnO, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ $\stackrel{\mathrm{HCl}}{\to }$ ${\mathrm{MgCl}}_2$, ${\mathrm{ZnCl}}_2$, ${\mathrm{AlCl}}_3$

Ta có khối lượng ${\mathrm{O}}_2$ đã phản ứng : ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 20,3 - 13,1 = 7,2 (g)

Vậy khối lượng oxi trong hỗn hợp oxit là 7,2 gam.

Toàn bộ lượng oxi trong oxit đã chuyển vào ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ nên ta có ${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}$(${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$) = 7,2g

Cứ 1 mol ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thì chứa 1 mol nguyên tử O ⇒ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}$ = 7,2 : 16 = 0,45 mol

Từ phương trình ta có:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2.0,45 = 0,9 mol

⇒ ${\mathrm{V}}_{\mathrm{HCl}}$ = 0,9/0,4 = 2,25l

Ta có sơ đồ chuyển hoá :

Mg, Zn, Al $\stackrel{{\mathrm{O}}_2}{\to }$ MgO, ZnO, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

MgO + 2HCl → ${\mathrm{MgCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

ZnO + 2HCl → ${\mathrm{ZnCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ + 6HCl → 2${\mathrm{AlCl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

MgO, ZnO, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$ $\stackrel{\mathrm{HCl}}{\to }$ ${\mathrm{MgCl}}_2$, ${\mathrm{ZnCl}}_2$, ${\mathrm{AlCl}}_3$

Bảo toàn khối lượng: ${\mathrm{m}}_{\mathrm{oxit}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{HCl}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

⇒ 20,3 + 0,9.36,5 = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}$ + 0,45.18

⇒ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{muối}}$ = 45,05g