Bài 4.2 trang 6 Sách bài tập Hóa học 9

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol ${\mathrm{CuSO}}_4$ thì số mol ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ với CuO sẽ tiết kiệm được ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Ta có phương trình:

CuO + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{CuSO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol ${\mathrm{CuSO}}_4$ thì số mol ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ với CuO sẽ tiết kiệm được ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Ta có phương trình:

CuO + 2${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đ}\right)$ → ${\mathrm{CuSO}}_4$ + ${\mathrm{SO}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Gỉa sử cần điều chế 1 mol ${\mathrm{CuSO}}_4$

Theo pt (a) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 1 mol

Theo pt (b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn