Bài 5.5 trang 8 Sách bài tập Hóa học 9

Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro :

Zn + 2HCl → ${\mathrm{ZnCl}}_2$ + H2 ↑(1)

Zn + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{ZnSO}}_4$ + H2 ↑(2)

So sánh thể tích khí hiđro sinh ra

TN1 : Dùng dư axit để toàn lượng Zn tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol ${\mathrm{H}}_2$

Theo (2) : 0,1 mol Zn điều chế được 0,1 mol ${\mathrm{H}}_2$

Kết luận : Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 1 là bằng nhau.

TN 2 - Dùng dư Zn để toàn lượng axit tham gia phản ứng.

Theo (1) : 0,1 mol HCl điều chế được 0,05 mol ${\mathrm{H}}_2$

Theo (2) : 0,1 mol ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ điều chế được 0,1 mol ${\mathrm{H}}_2$

Kết luận . Những thể tích khí hiđro thu được trong thí nghiệm 2 là không bằng nhau. Thể tích khí hiđro sinh ra ở (2) nhiều gấp 2 lần ở (1).