Oxy hóa hoàn toàn a(g) hỗn hợp X (gồm Zn, Pb, Ni) được b(g) hỗn hợp 3 oxit Y (ZnO, PbO, NiO). Hòa tan b(g) Y trên trong dung dịch HCl loãng thu được dung dịch Z. Cô cạn Z được hỗn hợp muối khan có khối lượng (b + 55) gam. Khối lượng a(g) của hỗn hợp X ban đầu là:

Hướng dẫn:

♦ Cách 1 (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng)

    Ta biết n_HCl = 2.n_H2O = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)

⇒ n_H2O = 0,05 (mol)

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

        m_oxit  + m_{axit clohiđric}  = m_{muối clorua} + m_nước

        m_{muối clorua}   = (m_oxit + m_{axit clohiđric}) - m_nước

        m_{muối clorua}   = (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 g

    Vậy khối lượng muối khan thu được là 5,55 g.

♦ Cách 2 (Phương pháp tăng giảm khối lượng)    

    Ta có: n_HCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol.

    Áp dụng công thức

        m_{muối clorua} = m_oxit + 27,5.n_HCl

        m_{muối clorua} = 2,8 + 27,5.0,1 = 5,55 g

Hướng dẫn:

- Bước 1: Viết PTHH

        CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

- Bước 2: Tính toán theo PTPU

        Theo phương trình phản ứng: n_CaO = n_CaSO4

        Theo đề bài:

$n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{4,48}{56}=0,08 \left(mol\right)$

⇒ n_CaSO4 = 0,08 (mol)

- Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của đề bài

        Vậy m_{muối khan} = m_CaSO4 = 0,08.136 = 10,88 (gam)