Để điều chế hydrogen từ CH₃COOH, một học sinh đã hòa tan hoàn toàn 2,4 g Mg vào dung dịch CH₃COOH. Thể tích khí H₂ thoát ra (ở đkc) là bao nhiêu?

Số mol Mg phản ứng là: $n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{7,2}{24}=0,3$ (mol)

Phương trình hoá học; 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

0,6          ¬0,3®            0,3              0,3

a) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg thu được là:

$m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}\times M_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=0,3\times 142=42,6\left(g\right)$

b) Khối lượng CH₃COOH phản ứng

$m_{C{H}_{3}COOH}=n_{C{H}_{3}COOH}\times M_{C{H}_{3}COOH}=0,6\times 60=36\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

$m_{\text{dd\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}C{H}_{3}COOH}=\frac{m_{C{H}_{3}COOH}}{C\%}\times 100\%=\frac{36\times 100\%}{12\%}=300\left(g\right)$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng; m_ddpư = 7,2 + 300 –  (0,3 × 2) = 306,6 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch (CH₃COO)₂Mg:

$C{\%}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}=\frac{m_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg}\times 100\%}{m_{\text{dds}pu}}=\frac{42,6\times 100\%}{306,6}=13,89\%$

Ta có: V _{giấm ăn} = 1 L = 1000 mL Þ khối lượng giấm ăn là:

$m_{C{H}_{3}COOH}=V_{C{H}_{3}COOH}\times D_{C{H}_{3}COOH}=1000\times 1,01=1010\left(g\right)$

Mà trong dung dịch giấm ăn nồng độ CH₃COOH từ 2 – 5%

Þ khối lượng CH₃COOH là: 1010 × 2%$\le m_{C{H}_{3}COOH}\le$ 1010 × 5%

Þ20,2 g $\le m_{C{H}_{3}COOH}\le$50,5 g Þ Đáp án thỏa mãn là 20,2 g.